高中化学填空题

下列共有四组物质，请按要求回答下列问题

	X	Y	Z
①	NaOH溶液	Al(OH)3	稀硫酸
②	MgCl2溶液	酚酞溶液	NaCl溶液
③	Na2O	Na2CO3	NaHCO3
④	KOH溶液	Al	稀盐酸

（1）同组物质中，X、Y、Z均是属于电解质的是            （填数字符号）。
（2）同组物质中，Y既能与X发生氧化还原反应，又能与Z发生氧化反应反应的是         （填数字符号）。
（3）写出第①组X与Y反应的离子方程式                。
（4）若只用一种试剂即可将第②组物质区分开来，该试剂是                。
（5）第③组固体Y中混入了少量的Z，除去少量的Z的最好方法是                。

NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂＋4HI＝2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
（1）上述反应中氧化剂是____________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO₂和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有____________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂的是____________。

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HNO3

D．浓H2SO4

（1）0.5 mol CO₂的质量为___________，其中含有__________个CO₂分子，在标准状况下的体积是           。
（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____________。
（3）想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液体）这三种物质为什么可以归为一类，下列哪些物质可以和它们归为一类            （填序号）。
A  75%的酒精溶液   B 硝酸钠   C 碱石灰   D 豆浆   E 过氧化钠
（4）洁厕灵（强酸性，含盐酸)与84消毒液(碱性，含NaClO)混用可能使人中毒。请写出中毒涉及反应的离子方程式             。

某工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Fe³⁺。为了较少污染并变废为宝，拟从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，其流程如下图。请完成下列问题。

（1）检验工业废水中含有Fe³⁺的方法是                 。
（2）工业废水中加入过量铁粉时，有Fe³⁺参加的离子反应方程式为                 。
（3）操作Ⅰ为                 。

（1）将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为            。
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为              。
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为               。

A．

B．

C．

D．

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑。
（1）用双桥法标出电子转移的方向及数目
S＋2KNO₃＋3C = K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑
（2）该反应中还原剂是           ，氧化剂是             。

某兴趣小组用合金铝、铁、铜的废弃合金为原料制取硝酸铜晶体和氢氧化铝，并测定硝酸铜晶体的结晶水含量和氢氧化铝的纯度，设计的主要流程如下：

已知：Fe²⁺沉淀的pH范围为7．0~9．0；Fe³⁺沉淀的pH范围为1．9~3．2；Cu²⁺沉淀的pH范围为4．7~6．7。
（1）写出合金中加入NaOH溶液后所发生的离子反应方程式               。
（2）写出滤液B中通入过量CO₂的化学方程式            。
（3）加入Z的作用是调节溶液的pH，除去溶液中的Fe³⁺，pH范围应为            ；下列可作为试剂z的是          。（填序号）
a．铜粉    b．氨水    c．氧化铜    d． 硫酸铜
（4）某同学为了测定硝酸铜晶体的结晶水含量，完成操作步骤：称量样品、加热、          、称量CuO质量、           、计算。
（5）滤渣C的质量是10g，煅烧后得到固体D6．90g,则滤渣C中氢氧化铝的质量分数为           。（保留两位小数）
（6）按该流程的操作步骤，氢氧化铝质量分数的测定结果偏高，可能的原因是           。（写一条即可）

铝、铁是重要的金属，其单质及化合物有着广泛的应用，完成下列填空：
（1）铝元素在周期表中的位置是         ，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式          。
（2）画出铁原子的结构示意图            。与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为             。
（3）在FeC1₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是              ；在其中加入少量KCl固体，溶液的颜色          （选填“变深”，“变浅”或“不变”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加溶液，则不呈红色，若再加入足够量FeC1₃溶液，又会呈现红色。请试对上述实验现象作出解释             。

铁、铝是应用最广泛的两种金属。完成下列填空：

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，它们互称为            ，其中58Fe原子中子数与质子数之差为                。
（2）工业上可用铁槽车运输浓硫酸，是由于常温下浓硫酸能使铁                。
（3）野外铺设钢轨时，通常用铝和氧化铁混合粉末反应得到的液态铁来焊接钢轨。写出该反应的化学方程式                ，该反应是               （填“吸”或“放”）热反应。
（4）铁粉中混有少量的铝粉，请设计一种实验方案除去铁粉中的铝粉                 
（5）向某溶液中投入铝片后有大量的H₂放出，溶液中不可能大量存在的离子是             （填序号）
a．Cl^-   b．H⁺   c．OH^-    d．HCO₃^-
（6）铁与稀硝酸反应的方程式如下：3Fe+8HNO₃ →3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
该反应的氧化剂是         ，氧化产物是          ，每转移1．8mol电子，生成NO       L（标准状况）。

合成尿素的反应为：完成下列填空:
（1）写出NH₃的电子式                ；画出碳原子结构示意图                 ；氧元素位于周期表第          周期第              族。
（2）上述反应所涉及的4种元素，原子半径从大到小的排列顺序为           。
（3）上述反应所涉及的4种元素中，非金属性最强的是           。
（4）一定条件下，在10L的恒容密闭容器中，充入2mol NH₃和1mol CO₂，反应经5min后达到平衡，测得容器中水蒸气0．6mol,则平均反应速率v(NH₃)=           mol/(L·min)。
（5）下列能说明上述反应己达平衡的是          。（填序号）
a．2c(NH₃)=c(H₂O)                b．CO₂的浓度不变
c．v_正(NH₃):v_正（CO₂）=2:1         d．气体的压强不变
（6）为提高氨气的转化率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是           。(填序号)
a．200℃    b．800℃    c．101kPa    d．24000kPa

（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：

如图所示：
①甲池通入CH₃OH的电极反应式为             ；乙池石墨一极的电极反应式为             ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量        能使CuSO₄溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生          g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H＝-49.0kJ·mol^-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol•L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为              ；
②该温度下，反应CO₂() + 3H₂()CH₃OH() + H₂O() 的化学平衡常数的值为             ；
③a=              。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高温度               B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂

根据下图填空：

已知：1 mol A与2 mol H₂反应生成1 mol E
（1）化合物A含有的官能团名称是                   。
（2）B在酸性条件下与Br₂反应得到D，写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式是              。
（3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是              。
（4）写出E的结构简式                               。
（5）写出A→B的化学方程式                                   。

利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）P元素的基态原子有_______个未成对电子，白磷的分子式为P₄，其结构如下图所示。

科学家目前合成了N₄分子，N原子的杂化轨道类型是________，N -N键的键角为________；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为________。
（2） N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为________。
（3）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

该晶体中，B原子填充在N原子的________空隙，且占据此类空隙的比例为________ (填百分数)。
（4） N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为________g·cm^-3 (用含a的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

过氧化碳酰胺(CO(NN₂)₂·H₂O₂)是一种白色晶体，易溶于水和有机溶剂，稍高温度时（>45℃）即分解，可作为高效、安全、方便的固体消毒剂。工业上常用湿法合成，工艺流程如下：

（1）反应器中发生的反应为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ CO(NN₂)₂·H₂O₂  △H <0，应采取_______方式加热，从母液中循环利用的物质为________。
（2）操作①采用减压蒸发的原因是________，操作④、⑤名称为________、________。
（3）过氧化碳酞胺也可用干法流程制取：

与湿法工艺对比，干法工艺的优点是________，缺点是________。
（4）为测定产品的纯度，称取3.0 g产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加入几滴H₂SO₄，用0.2500 mol/L KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液40.00 mL〔己知：尿素与KMnO₄溶液不反应)。
①完成并配平方程式：______MnO₄^-+______H₂O₂+ ______H⁺=_______Mn^{2 +}+_____H₂O+______
②产品纯度为________(结果保留到小数点后一位)。

科学家利用“组合转化”等技术对CO₂进行综合利用。如用H₂和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：6H₂ (g) +2 CO₂ (g)CH₂=CH₂ (g) +4H₂O (g) △H="a" kJ/mol
（1）己知：①H₂和CH₂=CH₂的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
②H₂O (g)=H₂O（1） △H="=-" 44 kJ/mol，则a="________" kJ/mol
（2）不同温度对CO₂的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是________ (填序号)。

①M点的速率最大
②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④为提高CO₂的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
（3）若在密闭容器中充入体积比为3：1的H₂和CO₂，则图中M点时，产物CH₂=CH₂的体积分数为________；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有________。
（4）科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li₄SiO₄ )，在500℃时可高效吸收CO₂，同时生成Li₂CO₃；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式________。
（5）利用高温电解技术可将CO₂转化为高热值的燃料CO：

①电极a发生________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②高温电解的总反应的化学方程式为________。