（1）甲醇是一种可再生能源，用途广泛，一种由甲醇、氧气以及强碱溶液制成的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍。回答下列有关问题：

如图所示：
①甲池通入CH₃OH的电极反应式为             ；乙池石墨一极的电极反应式为             ；
②反应一段时间后，向乙池中加入一定量        能使CuSO₄溶液恢复到原浓度；
③甲池中消耗280 mL(标准状况下)O₂，此时丙池中理论上最多产生          g沉淀。
（2）工业上有一种生产甲醇的反应：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H＝-49.0kJ·mol^-1
在某温度下，容积均为2L的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：

容器	A	B
反应物投入量	1mol CO2（g）和3mol H2（g）	1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）
CH3OH（g）浓度（mol•L-1）	c1	c2
反应能量变化	放出29.4kJ	吸收akJ

①从反应开始至达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为              ；
②该温度下，反应CO₂() + 3H₂()CH₃OH() + H₂O() 的化学平衡常数的值为             ；
③a=              。
④下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是            。
A．升高温度               B．充入氢气
C．将水蒸气从体系中分离    D．用更有效的催化剂