高中化学填空题

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是：________________（用化学方程式表示）．

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）△H<O

（1）600℃时，在－2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是__________；
（2）20—25min，O₂的平均反应速率为__________；
（3）10min到15min的曲线变化的原因可能是__________ （填编号）；
a．加了催化剂                   b．扩大容器体积
c．降低温度                       d．增加SO₃的物质的量
（4）据图判断。反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）__________。

已知A、B、C、D、E 和F这6种分子所含原子数目依次为1、2、3、4、6、6，且都含有18个电子。又知B、C、 D和F是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）B和C的分子式分别是       和       ；C分子的立体结构呈       形，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性”）；
（2）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是       ，结合该物质的性质，推测D分子的极性                             （填“极性”或“非极性”）；
（3）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO₂和2molH₂O，则E的分子式是        。
（4）我国神州8号使用的燃料就有F，F完全燃烧，生成一种空气中主要气体和另外一种常见液体。试写出F在纯氧中燃烧的化学方程式。

(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼（NH）和强氧化剂HO，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol 液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出液态肼和液态HO反应的热化学方程式                                 。
(2)已知HO（l）="===" HO(g)；△H=+44kJ/mol，则16 g液态肼与足量液态HO反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_______________________________________________________________。

某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe³⁺、Br₂,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含                  （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含              所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl₄；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

⑷结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为                              
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是               （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/2的Br^－被氧气成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为               。

A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：
 
(1)常温下，若A为气态单质，c为非金属氧化物，A、C均能使品红溶液褪色，相对分子质量E>D，则该反应的反应方程式为：_____ ______      
检验D中阴离子所用试剂为：       
(2)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，C溶液呈酸性或强碱性时，该反应都能进行。写出C溶液呈强碱性时反应的离子方程式：                        
(3)若A、C均为化合物，E为白色沉淀，C为引起温室效应的主要气体，写出E可能的物质的化学式(写两种)：                    ，                  。

固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物III反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。

⑴化合物Ⅰ的分子式为　 　　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　   mol O₂。
⑵由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为　　    　 （注明反应条件）。
⑶Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为　　　　.
⑷在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：　　    　　　　　。
⑸与CO₂类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、和H₂三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　　（双选，填字母）.
A都属于芳香烃衍生物                            B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.都能与Na反应放出H₂                  D.1mol Ⅵ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

从环己烷可制备1，4环己二醇的二醋酸酯，下面是有关的化学反应过程(其中的无机物均已略去)。回答下列有关问题。

（1）反应②的类型是______________，反应⑧的类型是_____________。
（2）反应④的条件、试剂是                                    
（3）写出B、C的结构简式：B________________; C_____________________
（4）写出反应②⑤的化学方程式_________________________________ _________________________________________________________。

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）样品转化为纯MnO₂实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H₂SO₄时，粗MnO₂样品中的       （写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式（要配平）
+    ClO₃^－+           ＝   MnO₂ + Cl₂↑+          。
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、       、       、       ，已知蒸发得到的固体中有NaClO₃和NaOH，则一定还含有       （写化学式）。
（4）若粗MnO₂样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO₂，并收集到0.224LCO₂（标准状况下），则在第②步反应中至少需要       mol NaClO₃

(8分)已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75%，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为常见的无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。

(1)写出化学式：A________，B________，J________。
(2)反应③中每生成1 mol F，转移电子的数目为______________。
(3)反应④的化学方程式为：______________________________。
(4)写出离子方程式：
反应②_______________________________________________；
反应⑤________________________________________________。
(5)反应①中，每1.00 g C与足量的F作用，恢复到25 ℃放出55.6 kJ热量，写出
反应①的热化学方程式                                               。

某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）

（1）写出下列物质的化学式：F            ，G                。
（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是
（3）D→E的转化中，加入过量的X可能是                     。
A.饱和NaCl溶液      B.NaOH溶液      C.氨水      D.Ba(OH)₂溶液
（4）写出下列转化的化学方程式：
A→C：                                              ；
H→I：                                               。

有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、Na₂CO₃中的。一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   
(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式
                                                         
(3)写出下列各步变化的离子方程式：
②                                                    
④                                                    

(1)室温下PH=2的某强酸稀释100倍，PH=_____，PH=12的某强碱稀释100倍，PH=____
(2)室温下，PH=2的HCl与PH=12的氨水等积混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是 _______________________________________________________________________________
(3)室温下，0.01mol/L的HCl与0.01mol/L的氨水混合后，溶液的PH___7(填>,<或=),原因是_______________________________________________________________________
(4)室温下，将PH=5的H₂SO₄溶液稀释10倍C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
将稀释后的溶液再稀释100倍，C(H^＋)：C(SO₄^2－)=_________
(5)MOH和ROH两种一元碱的水溶液分别加水稀释时，PH变化如右图：下列叙述中正确的是（）
A：MOH是一种弱碱
B：在x点，MOH完全电离
C：在x点C(M^＋)=C(R^＋) 
D:稀释前ROH溶液中C(OH^－)是MOH溶液中C(OH^－)的10倍

在室温下，下列五种溶液①0.1mol/LNH₄Cl ②0.1mol/LCH₃COONH₄ ③0.1mol/ L NH₄HSO₄    ④0.1mol/LNH₃·H₂O和0.1mol/LNH₄Cl的混合溶液  ⑤0.1mol/LNH₃·H₂O
(1)溶液①呈___性（填“酸”“碱”或“中”）其原因是____________________________(用离子方程式表示)
(2)比较溶液②、③中C(NH₄⁺)的大小关系是____________________(填>,<或=)
(3)在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L
NH₃·H₂O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L
(4) 室温下测得溶液②的PH=7，则说明CH₃COO^-的水解程度_______(填>,<或=")" NH₄⁺的水解程度,C(CH₃COO^-)_________C(NH₄⁺)(填>,<或=)

X、Y、Z三种物质有如下的所示关系；

（1）根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：
X         ，Y         ，Z         ，试剂甲         ，试剂乙          。
（2）写出上述①~⑤步反应的离子方程式：
①                            ；②                          ；
③                          ；④                         ；
⑤                           。