高中化学填空题

某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药——柳胺酚。

柳胺酚
已知：
回答下列问题：
（1）对于柳胺酚，下列说法正确的是

A．1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应	B．不发生硝化反应
C．可发生水解反应	D．可与溴发生取代反应

（2）写出反应所需的试剂______________。
（3）写出的化学方程式____________________________。
（4）写出化合物F的结构简式_____________________________。
（5）写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____________（写出3种）。
①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应
（6）以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Na^+、K^+、Cu^2+
阴离子	SO4^2^—、OH^—

如图1中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2。据此回答下列问题：

（1）电极b上发生的电极反应为                             。
（2）写出乙烧杯的电解池总反应化学方程式                                 。
（3）用惰性电极电解B溶液，当阳离子浓度下降至一半时停止通电，加入下列物质不能使该溶液恢复至起始状态的是        。
A、Cu₂O     B、CuO     C、Cu(OH)₂    D、CuCO₃
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行       （填“能”或“不能”）。
（5）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积           。
（6）要使丙烧杯溶液恢复到原来的状态，操作是               。

已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且的值与温度高低有关．当n(KOH)="a" mol时，
（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于              L
（2）若某温度下，反应后，则溶液中=           ，此时反应总离子方程式为          ．
（3）改变温度，产物中KClO₃的最大理论产量为              mol．

在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） c（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）	0．20	a	0．10	c	d	e
c（NO2）	0．00	0．12	b	0．22	0．22	0．22

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为                  ，表中b    c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N₂O₄的的浓度为       mol/L，0~20s内N₂O₄的平均反应速率为            。
（3）该反应的平衡常数表达式K=            ，在80℃时该反应的平衡常数K值为        （保留2位小数）。
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时             。
A、N₂O₄的转化率越高                 B、NO₂的产量越大
C、N₂O₄与NO₂的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，碱性增强。
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________NaHCO₃的水解程度(填“大于”或“小于”)。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)₂溶液        B．BaCl₂溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的，理由是_____________________。
（4）关于NaHCO₃饱和水溶液的表述正确的是_______________________。
a．c(Na^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(H₂CO₃)
b．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^-)＋c(CO₃^2-)＋c(OH^－)
c．HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度

在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO₂和O₂混合发生反应：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=﹣92.3KJ/mol
反应过程中，SO₂、O₂、SO₃的物质的量（mol）的变化如下表（0～4min时，容器气体压强为0.1MPa）：

时间min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列问题：
（1）               时段，反应处于平衡状态；
（2）第5min时，从同时提高速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是            ；平衡向            方向移动（填“正”、“逆”或“不”）。
（3）其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．260℃             （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化剂反应速率最快．Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的 主要优点是                                       。
（4）科研小组在380℃Fe₂O₃作催化剂时，研究了不同投料比n（O₂）：n（SO₂）对SO₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（O₂）：n（SO₂）=1：2时，SO₂转化率的预期变化曲线。

在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

请回答：
（1）该反应为            （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                        。
（3）一定条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的是                （填字母）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）＝υ_逆（H₂O）          d．c（CO₂）＝c（CO）
（4）某温度下，将CO₂和H₂各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) =" 0.0080" mol﹒L^-1  ，则CO₂的转化率为      。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），试判断此时的温度为         ℃。

对乙酰氨基苯酚I()是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，可用如下方法合成:

请回答下列问题:
（1）A．B．C．D．E中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质为              （写结构简式），H所含官能团的名称是                 ；
（2）①②③④中属于取代反应的是          ；
（3）关于I的说法不正确的是  ___________________________
A．1 mol的I与氢氧化钠反应消耗1 mol氢氧化钠
B．1 mol的I与氢气反应消耗4 mol氢气
C．可与溴水发生加成反应
D．分子中的所有原子共面
（4）写出符合下列条件的D的同分异构体__________           
①五元环化合物；②含酯基；③可与金属钠反应产生氢气。
（5）写出反应④的化学方程式:                       。

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。
A．水      B．泡沫灭火器      C．干粉灭火器      D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原
反应，下列反应可能发生的是______________。
A．NH₄NO₃ → N₂ + O₂ + H₂O          B．NH₄NO₃ → NH₃ + HNO₃
C．NH₄NO₃ → O₂ + HNO₃ + H₂O        D．NH₄NO₃→ N₂ + HNO₃ +H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+ NH₃+ H₂O            F．NH₄NO₃ →N₂O + H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。
① H₂O₂处理法：NaCN + H₂O₂ —— N₂↑+ X + H₂O，推测X的化学式为______________。
② NaClO处理法：aCN^－+bClO^－+2cOH^－=dCNO^－+eN₂↑+fCO₃^2－+bCl^－+cH₂O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。
A．1     B．1/2       C．2  D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等。取浓缩后含CN^－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^－的浓度为0．2mol·L^—1）进行实验。
①写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：
________________________________________________________；
②若结果测得CO₂的质量为1.408g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为    。

根据可逆反应： AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋ AsO₃^3-＋I₂＋H_2­O，设计如下图所示实验装置。

（1）若C₁、C₂两电极均为碳棒，A烧杯中装有I₂ - KI混合溶液，B烧杯中装有Na₃AsO₄ - Na₃AsO₃混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应      
（2）              (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：                        
（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：
（4）                                

某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe₂O₃，含有少量的SiO₂等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。
 
（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是            。（写出一点即可）
（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋。在温度T₁ 、T₂（T₁ ＞T₂）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。
①通入SO₂气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是         。
②相同时间内，T₁温度下溶液的pH更高的原因是          。
（3）该流程中循环使用的物质是        。
（4）为测定反应①后溶液中Fe^3＋的浓度以控制加入SO₂的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na₂S₂O₃溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂；  2Na₂S₂O₃ + I₂＝ Na₂S₄O₆ + 2NaI
试计算原溶液中Fe^3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

氮氧化合物是大气污染的重要因素。
（1）汽车排放的尾气中含NO，生成NO的反应的化学方程式为           。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。
已知： N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.6 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
则反应 C(s)＋2NO(g)=CO₂(g)＋N₂(g)  ΔH＝________kJ·mol^－1。
（3）将NO₂变成无害的N₂要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为         （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO₂ + G  N₂ + H₂O + nX（未配平的反应式）。
下列化合物中，满足上述反应式中的G是           （填写字母）。
a．NH₃         b．CO₂         c．SO₂         d．CH₃CH₂OH
（4）治理水中硝酸盐污染的方法是：
①催化反硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后， 溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为：              。
②在酸性条件下，电化学降解NO₃^-的原理如下图，电源正极为：            （选填“A”或“B”），阴极反应式为：                 。

【化学---选修2：化学与技术】
南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水。
（1）硬水是指含有较多______________的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：________________________________(写出生成一种沉淀物的即可) 。
（2）硬度为1°的水是指每升水含10 mg CaO或与之相当的物质（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水。已知岛上山泉水中c( Ca²⁺)=1.2×10^-3 mol/L，c(Mg²⁺) =6×l0^-4 mol/L，那么此水       （填“是”或“否”）属于硬水。
（3）离子交换法是软化水的常用方法。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式                   。
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：               。
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^－、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指            （填A或B）。
②写出通电后阳极区的电极反应式             ，阴极区的现象是：                。

等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：

（1） 两种金属的活动性顺序是_____>______
两种金属氯化物的摩尔质量是_____>______
（2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙  丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号           甲    乙     丙
混合粉末质量(g)    6.2   18.6    24.8
生成气体气体(mL)    2240  5600    5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为_________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。

在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂（g）+ I₂（g） 2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为        。
（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为      。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时：
①若升高温度，化学平衡常数K        (填写增大、减小或不变)，HI浓度的变化正确的是          （用图2中a-c的编号回答）。

②若加入I₂，则H₂浓度的变化正确的是        （用图2中d-f的编号回答）。