高中化学填空题

X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L^－1的X、Y、Z、W溶液的pH。

0.01 mol·L^－1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

(1)X、W的化学式分别为________、________。
(2)W在溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)25 ℃时，Z溶液的pH>7的原因是___________________(用离子方程式表示)。
(4)将X、Y、Z各1 mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_______________________________。
(5)Z溶液与W溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为________________。

醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。
（1）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________。
（2）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是______________（填字母，下同）。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

（3）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 CH₃COONa 溶液和 CH₃COOH 溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是______________

医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：

(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺。检验Fe(OH)₃是否沉淀完全的试验操作是_________________。
(2)酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)₂转化为CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸发时水解；③________________________。
(3)测定样品中Cl^-含量的方法是：A. 称取0.750 0 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；B. 量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；C. 用0.050 00 mol· L^-1 AgNO₃
溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_______________________________。
②计算上述样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数为________________。
③若用上述办法测定的样品中CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因是___________________；____________________。

在T ℃条件下，向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=- Q kJ·mol^-1(Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：
(1)化学计量数a的值为____________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式K=____________(a必须用具体的值表示)。
(3)下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______________________。
A. 容器内压强一定
B. 容器内气体的密度一定
C. 容器内Z分子数一定
D. 容器内气体的质量一定
(4)X的转化率α=________，Y的平衡浓度为__________mol·L^-1(均用含Q、Q₁的代数式表示)；
(5)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_________(稀有气体不参与反应)。
A. 2 mol X，1 mol Y，1 mol Ar
B. a mol Z，1 mol W
C. 1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol W
D. 2 mol X，1 mol Y，1 mol Z

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－。回答以下问题：
(1)NaHA溶液_______(填“显酸性”“显碱性”“显中性”或“酸碱性无法确定”)，原因是________________________________。
(2)某温度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是__________(填字母)。
A. c(H^＋)·c(OH^－)=1×10^－14 mol²·L^－2
B. c(Na^＋)＋c(K^＋)=c(HA^－)＋2c(A^2－)
C. c(Na^＋)>c(K^＋)
D. c(Na^＋)＋c(K^＋)="0.05" mol·L^－1
(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq) ΔH>0。
①温度升高时，K_sp_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)_________，原因是_________________ (用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式：_________________________________。

自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 km，压强增大约25 000～30 000 kPa。在地壳内SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s)＋4HF(g)SiF₄(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－148.9 kJ·mol^－1
根据题意完成下列填空：
(1)在地壳深处容易有________气体逸出，在地壳浅处容易有________沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动
b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动
d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，________(选填编号)。
a．2v_正(HF)＝v_逆(H₂O)
b．v(H₂O)＝2v(SiF₄)
c．SiO₂的质量保持不变
d．反应物不再转化为生成物
(4)若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g·L^－1，在这段时间内HF的平均反应速率为________。

现有浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，K_w＝1×10^－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应：
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H＞0   （I）
反应（I）的平衡常数表达式K＝              。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为                。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁              T₂（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是              。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为              ，滴定反应的离子方程式为              。
（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka＝1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=              mol/L。若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中c(H₂SO₃)/(HSO₃^-)将              （填“增大”“减小”或“不变”）。

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10^－4	1.7×10^－6	1.5×10^－4	3.0×10^－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为              (填名称)而除去。
（2）①中加入的试剂应选择              为宜。
（3）②中除去Fe^3＋所发生的总反应的化学方程式为              。
（4）下列关于方案③相关的叙述中不正确的是              （填字母）。
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
C．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤
D．Cu^2＋可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe^3＋能大量存在

甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：
CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(g)ΔH₁＝－443.64 kJ/mol
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式_________________。
(2)科研人员新近开发出一种由强碱作电解质溶液的新型甲醇手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答：甲醇在________极反应。
(3)利用电池可实现电能向化学能的转化。某同学设计了一种用电解法制取Fe(OH)₂的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是2H^＋＋2e^－===H₂↑

将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)； C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为：
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)ΔH＝－242.0 kJ/mol
CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ/mol
请回答下列问题：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式____________________。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比 1mol C(s)完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出如下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)，判断的依据是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：
____________________、____________________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料．CO和H₂在一定条件下可以合成： ①甲醇(CH₄O) ②甲醛(CH₂O) ③甲酸(CH₂O₂) ④乙酸(C₂H₄O₂)．试分析当CO和H₂按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应，BAD结构简式为：

BAD的合成路线如下：

试完成下列问题：
（1）写出结构简式：Y________，D________。
（2）属于取代反应的有___________(填数字序号)。
（3）1 mol BAD最多可与含________mol NaOH的溶液完全反应。
（4）写出方程式：反应④___________________。
B＋G―→H________________________。

葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：
CH₂OH(CHOH)₄CHO＋Br₂＋H₂O → C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋2HBr
2C₆H₁₂O₇(葡萄糖酸)＋CaCO₃ → Ca(C₆H₁₁O₇)₂(葡萄糖酸钙)＋H₂O＋CO_2↑
相关物质的溶解性见下表：

物质名称	葡萄糖酸钙	葡萄糖酸	溴化钙	氯化钙
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于热水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

实验流程如下：

请回答下列问题：
（1）第 ① 步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最合适的是_________（填序号）。
（2）第②步充分反应后CaCO₃固体需有剩余，其目的是____________________。
（3）本实验中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是__________________________。
（4）第③步需趁热过滤，其原因是_______________________________。
（5）葡萄糖溶液与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式为__________________。

松油醇是一种调香香精，它是α、β、γ三种同分异构体组成的混合物，可由松节油分馏产品A（下式中18是为区分两个羟基而人为加上去的）经下列反应制得：

（1）A的分子式为__________________。
（2）γ­松油醇的结构简式为_________________。
（3）α­松油醇能发生的反应类型是________________（填代号）。
a．加成反应   b．水解反应    c．氧化反应    d．消去反应    e．取代反应
（4）在许多香料中松油醇还有少量以酯的形式出现，写出CH₃COOH和α­松油醇反应的化学方程式___________________________。

某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。

I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是          、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为          。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：

（3）操作Ⅱ为          。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、          ；流程③的现象为          ，流程④的作用是          。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO₃溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断          （填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）

实验步骤	预期现象	结论
1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中
2．向试管A中加入少量③和四氯化碳，振荡后静置；	溶液分层，下层显 ④ 色	锥形瓶中液体含大量Br^-
3．向试管B中加入 ⑤  。	有汽泡生成	锥形瓶中液体含大量 ⑥

根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于          反应，其反应方程式为          。