现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(2)④、⑤、⑥、⑦五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是________(填序号)；
(3)将③和④按体积比1∶2混合后显碱性，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t ℃，Kw＝1×10－13，则t ℃________25 ℃(填“>”或“<”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________________。
银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）铜的核外电子排布式为 .
（2）电解精炼银时，阴极反应式为 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 .
（3)固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2 ，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式 .
（4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有 .
（5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
CuO ＋ Al2O3
Cu AlO2 ＋ （系数1也要写）.
（6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L .
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.
（1）E在周期表中的位置 （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 .
（3）B的氢化物的分子空间构型是 ；AC32-的中心原子采取 杂化.
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式 。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式 （任写一种）.
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为 .
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
| 钒沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
【已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39】
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反 自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是 。
（2）某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)="0.l" mol·L -1。
①该反应的平衡常数K= ：
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 （填序号）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
| D．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 |
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH30H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为 ，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。
| 元素 |
有关性质及结构信息 |
|
| A |
A的一种原子内无中子 |
|
| B |
B原子的电子填充了4个原子轨道 |
|
| C |
C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体 |
|
| D |
D是短周期金属性最强的元素 |
|
| E |
C与E同族 |
|
| F |
外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1) |
|
（1）E2-基态核外电子排布式 ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是 ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是 。
（2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是 。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是 。
（3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是 。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是 ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为 。
（4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是 。
（5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是 。
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