电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤
（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式
① ② ③ ④ ⑥
（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式
（3）检验腐蚀废液中含有Fe3+的实验操作是
（4）废液加入过量①后，可能发生的离子方程式
甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物。
（1）若工业上用该反应制粗硅，写出该反应的化学方程式： 。
（2）若该反应可用于焊接铁轨，且丙为红棕色固体，则该反应的化学方程式为： 。
（3）若丁为具有磁性的黑色晶体，写出该反应的化学方程式： 。
（4）若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式： 。若该反应用于实验室甲气体的检验则离子方程式为： 。
（1）普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的一个化学方程式： 。
（2）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）： ；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）： 。
（3）有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37（假定这些原料不含杂质），试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成 。
（4）下列叙述正确的是 。
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法
氯气常用于自来水厂杀菌消毒。
（1）工业上用铁电极和石墨做为电极电解饱和食盐水生产氯气，铁电极作 极，石墨电极上的电极反应式为 。
（2）氯氧化法是在碱性条件下，用Cl2将废水中的CN－氧化成无毒的N2和CO2。该反应的离子方程式为 。
（3）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2 + NH3＝NH2Cl + HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
①氯胺能消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。
②氯胺消毒法处理后的水中，氮元素多以NH4+的形式存在。
已知：NH4+(aq) + 1.5O2(g)="==" NO2－(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－273 kJ·mol-1
NH4+(aq) + 2O2(g)="==" NO3－(aq) + 2H+(aq) + H2O (l) ΔH=－346kJ·mol-1
NO2－(aq)被O2氧化成NO3－(aq)的热化学方程式为 。
从薄荷油中得到一种烃A(C10H16)，与A相关反应如下：
已知：
（1）A→H，D→G的反应类型分别为______________、__________________。
（2）A的结构简式为____________，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_____种(不考虑立体异构)。
（3）含两个—COOCH3基团的C的同分异构体共有________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体的结构简式为_________。
（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_____________。
（5）写出E→F的化学反应方程式：_____________________________________。
CH2=CHCHO+H2O。
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