高中化学计算题

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。
试求：（1）该温度下反应的平衡常数
（2）H₂的起始浓度
（3）用N₂表示该反应的平均反应速率
（4）N₂的转化率

维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C₆H₈O₆）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I₂溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C₆H₈O₆＋I₂   C₆H₆O₆＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH₃COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I₂溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I₂溶液。
（1）为何加入的CH₃COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？
（2）计算样品中维生素C的质量分数。

用MnO₂,和浓HCl反应制Cl₂，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl₂全部用石灰水吸收，则（1）生成多少Cl₂mol（2）可制得漂白粉多少克？

向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题：
（1）由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。
（2）若通入CO₂气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少

由H、D、T与¹⁶0、¹⁷O、¹⁸O构成的具有不同组成的水分子共有多少种。式量范围。

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为                     mol/L。
（2）      4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。

计算题
取1.43g Na₂CO₃·XH₂O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO₂(标况)。
求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量（3）x值

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O
（1）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl ₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？

在某温度下，将H₂和I₂各0.10mol 的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(H₂)= 0.0060mol/L
（1）求该反应的平衡常数。
（2）在上述温度下，该容器中若通入H₂和I₂蒸汽各0.20mol 的气态混合物，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度

一定量的铁与稀盐酸反应，生成了4.48L（STP）氢气。
（1）计算发生反应的氯化氢和铁的物质的量分别为多少？
（2）若所用盐酸的浓度为0.5 mol·L^-1，则至少需要盐酸的体积为多少升？

将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na₂CO₃• 10H₂O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na₂CO₃的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？

在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm³），求所得盐酸的质量分数。若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm³）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。

(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。
(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?

Al₂O₃的质量分数                    （用小数表示，小数点后保留两位）。