[广西]2011-2012学年广西武鸣高中高一上学期段考化学试卷

关于摩尔的叙述中正确的是

下列叙述中，正确的是

下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

实验室里取用金属钠时，用到的仪器用品是
①试管夹       ②镊子         ③小刀        ④滤纸     
⑤试管         ⑥玻璃棒       ⑦药匙        ⑧玻璃片  

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

下列变化一般需要加入适当氧化剂才能实现的是

A．Cl2→Cl—

B．HNO3→NO2

C．SO2→H2SO3

D．PCl3→PCl5

不能用2H ⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+H₂O表示的反应是       

亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO₃+6P="3" P₂O₅+5KCl，则下列有关叙述错误的是

下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是

能用来鉴别Na₂CO₃固体与K₂CO₃固体的方法是

下列的氧化还原反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的是

同温同压下，等质量的O₂和CO₂比较，下列叙述正确的是

有相同条件下的三个反应：
①2A^—+B₂==2B^—+A₂         ②2C^—+A₂==2A^—+C₂        ③2B^—+D₂==2D^—+B₂，
由此得出，下列判断不正确的是

A．2C—+B2==2B—+C2该反应可以进行	B．还原性：C—>A—>B—>D—
C．2A—+D2==2D—+A2该反应可以进行	D．氧化性：A2>B2>C2>D2

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是(     )

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑

C．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH－+CO2==HCO3－

D．醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2O

将NaHCO₃和Na₂O₂的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前与加热后消耗盐酸中溶质的物质的量(恰好完全反应)，下列判断正确的是        

将10g CO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO₂的质量分数为                

A．32%

B．44%

C．56%

D．88%

实验室用KClO₃和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O 若生成71g氯气，则被氧化的氯化氢

A．73g

B．×36.5g

C．3×36.5g

D．×36.5g

根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂回答下列问题。
（1）氧化剂_________，还原剂__________，氧化产物        ，还原产物        。
（2）氧化剂与氧化产物的质量比                                。
（3）当生成28gN₂时，被氧化的物质的质量是                    g。

现有下列物质：①液氨，②MgCl₂晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO₃固体，
⑥矿泉水， ⑦酒精（C₂H₅OH）， ⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是___       ；（2）以上物质中属于电解质的是_________  _；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________；（4）以上物质中属于强电解质的是____    。

下列各组物质中括号中为杂质，请填写除去杂质所用的试剂及反应的离子方程式：
（1）．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，用__________   试剂，离子方程式___________           。
（2）．CO₂（HCl），用___________ 试剂，离子方程式                                  。

淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）固体X的名称                 ；A的化学式                  。
（2）写出反应①③的化学方程式，并指出氧化剂。
反应①                                            ，氧化剂是                 。
反应③                                            ，氧化剂是                 。
（3）写出②④反应的离子方程式：
反应②                                                        。
反应④                                                        。

（1）在钠与水反应的中，产生了5g气体，则反应中消耗金属钠的质量为         g，若要制得质量分数为20%的NaOH溶液，最少需要水                  g。
（2）0.5 mol H₂O的质量为         g，其中约含有        个水分子，共有        个原子。
（3）同温、同压下，质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是     _               ，含有原子数目最多的是                 。

Na₂CO₃是很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃。下面是他的制备实验过程：
将50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分钟；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
请回答下列问题：
（1）．在（Ⅰ）中，刚通入CO₂时发生的反应是                                  ；而后又发生反应                                    。（请写出化学方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后发生的反应是                  （请写出离子方程式）
评价该同学能否制得较纯净的Na₂CO₃？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按该同学的设计，第（Ⅰ）步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是              （固体）和             溶液；
②装置B使用的试剂最好是           （选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液），作用是                        ；如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有                           。

在2KMnO₄ + 16HCl ="==" 2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反应中。
(1)在上述反应式用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
(2若有7.3g HCl被氧化，产生C1₂的质量为多少克?

将11.26克小苏打和纯碱晶体（Na₂CO₃• 10H₂O）的混合物加热充分反应后，残留固体溶于水，配制成100克溶液，所得溶液中Na₂CO₃的质量分数为6.36%，试求：
（1）原混合物中含小苏打及纯碱晶体的质量各是多少？
（2）若加热原混合物将失重多少克？