高中化学计算题

与171 g Al₂(SO4)₃中所含的SO4^2-数目相同的Na₂SO₄的质量是多少？将171 g Al₂(SO4)₃和142 g Na₂SO₄混合，其混合物的平均摩尔质量是多少？

已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）

在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH₃、CO₂、NO组成。将这些混合气体通过浓H₂SO₄后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
② 最后剩余气体是什么气体？

现有某纯净气体A，取标准状况下体积均为2.24L的两份样品，一份与过量的O₂混合，燃烧后无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到13.90g沉淀。另一份在标准状况下与一定质量的SO₂气体混合（A不与SO₂反应），测得混合气体对H₂的相对密度为20。试推测A是什么？并写出A完全燃烧反应方程式。

已知Cl^-和Ag⁺反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO₃（为强酸）和HCl。而这样生成的Cl^-又与剩余的Ag⁺作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO₃，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H⁺物质的量浓度是多少？

用黄铁矿可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅烧含 FeS₂ 80.2% 的黄铁矿 75.0 t，最终生产出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃的利用率为 92.6%，H₂SO₄的利用率为 89.8%，试求黄铁矿制取 H₂SO₄时的损失率。

在120℃时，将气体A 3.88 g通过足量的，放出，充分反应后固体的质量增加2.28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。

为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为。将质量为的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为。

（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；
（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。

向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉.假设反应分为两个阶段.第一阶段为：Fe+HNO₃Fe(NO₃)₃+NO↑+H₂O
(1)写出这两个阶段反应的离子方程式.
(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和溶液中铁元素存在的形式.
(3)在图中画出溶液中Fe²⁺、离子的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图像(纵坐标是溶液中离子的物质的量).

金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂。
现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl₃的浓溶液中，有9.6gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。则：
（1）溶液中存在那些离子？
（2）离子的浓度各是多少？（设溶液体积不变）

mg 铁粉与一定量的HNO₃在一定条件下充分反应,将生成的气体与标准状况nL氧气混合,恰好能被水完全吸收,m和n的关系是什么?

将6g纯铁粉加入200mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO₄溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度。

将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。

某饱和一元醛和一元醛的混合物共3g，与足量的银氨溶液充分反应后得到16.2g。试通过计算推断该混合物中醛的结构简式。

正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×10⁴ Pa，心跳每分钟约70次．设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的反应的化学方程式为：
　　C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)6CO₂(g)＋6H₂O(g)(放出热量2804 kJ)
　　求：(1)心脏工作的平均功率约为多少瓦？
　　(2)由于心脏跳动每天需消耗多少克葡萄糖？
　　(3)维持生命每天需消耗多少升氧气？