为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为
。将质量为
的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为
。
（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；
（2）无水氯化钙的作用是什么？如果不用
，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。
将5.6 g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12 L气体(标准状况下)。试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量；
（2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。
(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
(1)反应中消耗的锌的质量是多少？(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线？
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？
把6 molA气体和5 molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度
（2）B的转化率
（3）x的值
（4）平衡混合物中B的体积分数
将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中
，发生如下反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）: c（B）="3" : 5，C的平均反应速率是0.1mol（L·min）。
求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。
（2）B的平均反应速率。
（3）x值是多少？
(11分)已知稀硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3—一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。
（1）被还原的硝酸的物质的量为： 。
（2）25.6gCu与50mL12mol/L的硝酸反应后，剩余物为： ，
其物质的量为： 。
（3）容积为4.48L的干燥烧瓶充满上述反应中收集的NO和NO2的混合气体（标况）后倒置于水中，须再通入 L（标况）O2才能使溶液充满烧瓶。
（4）如果往反应后的体系内再加入200mL4mol/L的稀硫酸，是否有气体逸出？若有,计算生成气体在标况下的体积（要求有简单过程，结果保留三位有效数字）。
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