在室温时有50ml的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓H2SO4后体积减少为35ml ，再通过过量的过氧化钠气体体积又减少为20ml,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10ml 气体。（所有气体体积在同温同压下测定）求：
① 混合气体由哪些气体组成？它们的各占多少毫升？
② 最后剩余气体是什么气体？
恒温下，将amol N2和b mol H2的混合气体通入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，
（1）若反应进行到某时刻t时刻，n(N2)="13mol," n(NH3)=6mol,则a=?
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况),其中NH3的含量为25%（体积分数），则平衡时n(NH3)=?
（3）原混合气体中，a:b=?
（4）平衡混合气体中，n(N2) :n(H2): n(NH3)=?
某化学反应2A(g) 
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（
）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验 序号 |
|
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
| 1 |
800℃ |
1.0 |
0.80 |
0.67 |
0.57 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 2 |
800℃ |
C2 |
0.60 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
0.50 |
| 3 |
800℃ |
C3 |
0.92 |
0.75 |
0.63 |
0.60 |
0.60 |
0.60 |
| 4 |
820℃ |
1.0 |
0.40 |
0.25 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为 ____________ 。
（2）在实验2中，A的初始浓度C2= ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且C3= 。
（4）由上述实验，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。理由是：
。
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第 组。
（6）在实验2中，50 min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为 _____ ；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。
在500mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入16.8g的铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得到6.4g铜。要使溶液中SO42－完全沉淀，需加入2.0mol·L－1的BaCl2溶液500mL。已知Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，求：
（1）原溶液中SO42－离子的物质的量浓度。
（2）原混合溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
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