高中化学计算题

甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？

100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。
CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H＝-282.85kJ
H₂(g)+1/2 O₂(g)＝H₂O(l)；△H＝-285.8kJ
该水煤气是由H₂、N₂、CO和CO₂组成的混合气体。通入60LO₂中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L(以上体积均在标准状况下测定)。这种水煤气中各种气体的体积是多少？

用足量的稀H₂SO₄溶解FeS和Fe(OH)₃的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克

按下列反应的化学方程式，在水溶液中N₂H₅⁺离子将Fe³⁺还原为Fe²⁺：N₂H₅⁺＋4Fe³⁺→4Fe²⁺+Y+…作为N₂H₅⁺离子的氧化产物Y可能是_______？

录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co_xFe_(3-x)O_(3+x)的化合物。已知氧为-2价，钴(Co)和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。则x值为______，铁的化合价______，钴的化合价________。

我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：
①Q+HCl→M+Cl₂;
②R+L→X+H₂O;
③R+O₂→L+H₂O.
（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母)，判断的依据是_________________________________________________。
（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断，若物质X是密度比CO₂密度小的气体，那么X的化学式是__________.
（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：
a、NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
b、NH₃+NO→HNO₂+H₂O
c、N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是________________________________（填编号）.

将一定量的CH₄、O₂和Na₂O₂放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出。
（1）有关Na₂O₂反应的化学方程式是：………
（2）CH₄、O₂、Na₂O₂的物质的量之比是…
（3）若混合气体中CH₄为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是……

从某些方面看，氨和水相当，NH₄⁺和H₃O⁺(常写成H⁺)相当，NH₂^-和OH^-相当，NH^2-(有时还包括N^3-)和O^2-相当。已知在液氨中能发生下列两个反应：
NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃
2NH₄I+PbNH=PbI₂+3NH₃
请写出能在水溶液中发生与上述两反应相当的反应方程式。

主族元素R的最高价氧化物0.112g，溶于水制得100g碱性溶液，其浓度为0.148%，R原子核内含有20个中子。通过计算，推测R是什么元素？（要求写出过程。）

金属钠和金属铅的2︰5（摩尔比）的合金可以部分地溶解于液态氨，得到深绿色的溶液A，残留的固体是铅，溶解的成分和残留的成分的质量比为9.44︰1，溶液A可以导电，摩尔电导率的测定实验证实，溶液A中除液氨原有的少量离子（NH₄^＋和NH₂^－）外只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合，即氨合的成分），而且它们的个数比是4︰1，阳离子只带一个电荷。通电电解，在阳极上析出铅，在阴极上析出钠。用可溶于液氨并在液氨中电离的盐PbI₂配制的PbI₂的液氨溶液来滴定溶液A，达到等当点时，溶液A的绿色褪尽，同时溶液里的铅全部以金属铅的形式析出。回答下列问题：
（1）写出溶液A中的电解质的化学式；
（2）写出上述滴定反应的配平的离子方程式；
（3）已知用于滴定的碘化铅的浓度为0.009854mol/L，达到等当点时消耗掉碘化铅溶液21.03毫升，问共析出金属铅多少克？
附：铅的原子量207.2；钠的原子量22.99。

局部麻醉剂普鲁卡因的结构式如下式所示（代号：B）

已知普鲁卡因的阳离子（代号：BH^＋）的电离常数K_a＝1×10^－9。
（1）以B为代号写出普鲁卡因在如下过程中发生的化学反应：
a．溶于水；
b．跟等摩尔的盐酸反应；
c．它的盐酸盐溶于水；
d．跟NaOH水溶液反应。
（2）普鲁卡因作为局部麻醉剂的麻醉作用是由于它的分子能够透过神经鞘的膜，但它的阳离子BH^＋基本上不能透过神经鞘膜。试计算在pH值为7时，盐酸普普卡因溶液里的B和BH^＋的浓度比，并用来说明它的麻醉作用的药效跟用药量相比是高呢还是低。
（3）已知如果把普鲁卡因分子里的叔氨基改成仲氨基（C），伯氨基（D），改造后的麻醉剂C和D的碱性顺序是C＞B＞D，问它们通过神经鞘膜的趋势是增大还是减小，为什么？

稀土是我国的丰产元素，17种稀土元素的性质十分相近。用有机萃取剂来分离稀土元素是一种重要的技术。化合物A是其中一种有机萃取剂，A的结构式如下所示：

（1）A所属的化合物类型叫什么？
（2）通过什么类型的化学反应可以合成化合物A？写出反应物的化学式（其中的有机物用结构式表示）。

某烃，在标准状态下呈气态，取10cm³该烃跟70cm³氧气混合，并用电火花引燃。反应后先使水蒸气冷凝，测出混合气体的体积是65cm³，再将气体通过氢氧化钾溶液，剩余的气体的体积为45cm³。所有的气体体积都是在标准状态下测定的，试求这种烃的分子式。

取2.5克KClO₃粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I₂，再注入3cm³水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm³浓HCl，直到I₂完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）。将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A。
将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI－淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体。
将少量A分别和KI，Na₂S₂O₃，H₂S等溶液反应，均首先生成I₂。
酸性的KMnO₄可将A氧化，得到的反应产物是无色的溶液。
（1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式。
（2）写出A受热分解的化学方程式。
（3）写出A和KI反应的化学方程式。
附：原子量 K 39.10；Cl 35.45；I 126.9；O 16.00

制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。