按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5+＋4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_______？
（1）0．5 mol Na2CO3的质量为 g，其中含有 个Na+。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。
（3）配制50 mL 0．2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。
在25℃，101kPa条件下，将15LO2通入10LCO和H2的混合物中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）=___L，V（H2）=_____L．
（2）若剩余气体的体积是a L，则原CO和H2的混合气体中V（CO）：V（H2）=__：__．
（3）若剩余气体的体积是a L，则a的取值范围是____________．
物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：
（1）将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液
①该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为_______，溶液中Na＋的物质的量浓度为________。
②向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_____，Cl－的物质的量浓度为_____ 。
（2）把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 。
（3）在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为_______mol。生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______mol。
把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol·L-1盐酸中，恰好完全反应。试计算：
（1）该合金中镁和铝的物质的量。
（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。
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