将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中,用电火花不断引燃混合气体,使其充分反应,反应结束后,容器内压强趋于0(固体物质蒸发不计),其残余固体溶于水无气体放出。 (1)有关Na2O2反应的化学方程式是:……… (2)CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是… (3)若混合气体中CH4为0.1mol,充分反应后,向残余固体中加足量的酸,能放出气体的物质的量是……
(8分)从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml,加入含HCl0.4mol的盐酸溶液,恰好完全反应。 (1)生成CO2的物质的量是多少? (2)待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少?
维生素C(又名抗坏血酸,分子式为C6H8O6)具有较强的还原性,放置在空气中易被氧化,其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下:C6H8O6+I2C6H6O6+2HI,现欲测定某样品中维生素C的含量,具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH,加入100 mL蒸馏水,将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品,溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂,立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定,直至溶液中的蓝色持续不褪为止,共消耗21.00 mL I2溶液。 (1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用? (2)计算样品中维生素C的质量分数。
用MnO2,和浓HCl反应制Cl2,当有0.4molHCl被氧化时,生成的Cl2全部用石灰水吸收,则(1)生成多少Cl2mol(2)可制得漂白粉多少克?
向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,在减压低温下蒸发溶液,得到白色固体。请回答下列问题: (1)由于CO2通入量不同,所得到的白色固体的组成也不同,试推断有几种可能的组成,并分别列出。 (2)若通入CO2气体为2.24L(标准状况下),得到11.9g的白色团体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的,其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少
(1)实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。取此浓盐酸43mL,用蒸馏水稀释至200mL,稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)4.8g镁投入此200mL稀盐酸中,反应后,求: ①放出的H2在标准状况下的体积。 ②将生成的H2通过过量的灼热CuO,求被还原出的铜的质量。 ③反应后(设溶液体积不变)溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。