在一定条件下，16 g A和22 g B恰好反应生成C和4.5 g D。在相同条件下，8 g A和足量的B反应生成D和0.125 mol C。从上述事实可推知C的摩尔质量为。
环保部门测定某气体样品中一氧化碳的含量，其方法和实验步骤如下：
(1)将2.000 L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，发生的反应为：5CO+I2O5
5CO2+I2。
(2)将所产生的碘升华，并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为：I2+2
====2I-+
。
(3)将(2)中溶液取出
，加入1.00 mL 0.010 0 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。
有两瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L-1的纯碱溶液；B溶液：1L 1.25mol·L-1的盐酸。试计算在下列两种情况下产生的CO2在标准状况下的体积各多少升？（忽略CO2溶解于水）
（1）将A逐滴加入到B中；
（2）将B逐滴加入到A中。
实验室有一种含有少量二氧化硅杂质的石灰石样品，某同学想准确测定该样品的纯度，他取用2.0 g样品于烧杯中，把20.0 mL稀盐酸分4次加入，充分作用后记录烧杯中固体质量如下表。请选择合适的数据并计算：
| 次序 |
稀盐酸/Ml |
剩余固体/g |
| 1 |
先加入5.0 mL |
1.32 |
| 2 |
再加入5.0 mL |
0.64 |
| 3 |
再加入5.0 mL |
0.20 |
| 4 |
再加入5.0 mL |
0.20 |
（1）该样品的纯度是多少？
（2）求所取用的稀盐酸的物质的量浓度？
（3）如果该同学选用稀硝酸测定样品纯度，你认为将对结果有何影响？
超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO↑
由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有碳和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取20.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气6.72 L（标准状况）。
①上述反应的化学方程式为_____________________________________________________；
②该产品中AlN的质量分数为_______________________________。
(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g·L-1（已折算成标准状况，AlN不跟O2反应）。该产品中含杂质碳__________g。(此问需写出计算过程)
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