FeS2是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。等物质的量的FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃连续反应24小时，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
（1）FeS2中硫元素的化合价为；合成FeS2离子方程式为 。
（2）用CS2、H2O洗涤除去杂质，其中用CS2洗涤的目的是 。
（3）取上述制得的正极材料1．1200g （假定只含FeS一种杂质），在足量的氧气流中充分加热，最后得0．8000g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数（写出计算过程）。
⑴质量分数为0.365密度为1.19g/cm3的浓盐酸，计算该盐酸的物质的量浓度。
⑵ 取上述盐酸50ml稀释成100 mL溶液，加入15gCaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？
⑶将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0.4mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液的组成是什么？求其物质的量浓度。
常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
⑴该溶液中阴阳离子的总物质的量 .
⑵该溶液中CuSO4的物质的量浓度
⑶取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：
（1） 当CO转化率为25%时，该反应是否达到平衡，若未达到，向哪个方向进行？
（2）当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1，求平衡时CO的转化率？
(6分) 化工厂常用氨水检验管道是否漏气，其反应式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，当有160.5克NH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？反应的氯气的体积为多少（标准状况下）？
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