高中化学计算题

某白色晶体分子中氢原子和氧原子的个数比为2∶1，氢原子比碳原子多10个，该物质分子量为342，该物质易溶于水，水溶液不能发生银镜反应，加硫酸后水浴加热，再加银氨溶液有银析出，试推断该物质的分子式和名称。

在一定质量的烧瓶中盛10g11.6%的某醛溶液，然后与足量的银氨溶液充分混合放在热水浴中加热，安全反应后，倒去瓶中液体，仔细洗净、烘干后，烧瓶质量增加4.32g，通过计算，写出这种醛的结构简式和名称。

某研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，锰化合物的还原产物都是MnCl₂（如：K₂MnO₄+8HCl= MnCl₂+2Cl₂↑+2KCl+4H₂O）。他们又进行了以下一些有关定量的实验，按要求填空或计算（气体体积都折合成标准状况）：
（1）称取了31.6gKMnO₄粉末，放在试管中加热充分反应后，收集到气体的体积是                   ；另取31.6gKMnO₄粉末和足量盐酸反应，收集到气体体积是                   。
（2）将31.6gKMnO₄粉末加热一段时间，收集到1.12L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是                     。
（3）将a molKMnO₄粉末加热一段时间，收集到V₁L气体后停止加热，冷却后放入足量的浓盐酸再加热反应充分后，又收集到气体体积V₂L。则V₂＝            
（用a、V₁表达）。

用惰性电极电解NaCl和CuSO₄的混合溶液250 mL，经过一段时间后，两极均生成11.2 L(标准状况）气体，求原溶液中Cu²⁺和Cl^-的物质的量浓度范围。

某氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。
（1）试计算该厂每天生产Cl₂和H₂的体积（标准状况）。
（2）如果把这些Cl₂和H₂都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。

在20 ℃时，用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20 mol e^-发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解质溶液的pH发生了什么变化，为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH将如何变化？

在常温下用惰性电极电解2 L饱和食盐水，电极上通过0.2 mol 电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？溶液的pH是多少？（溶液的体积变化忽略不计）

如下图所示，若电解5 min，铜电极质量增加2.16 g。试回答：
                 
(1)电极X是电源的          极。
(2) pH变化:A                  ，B                ，C                。
(3)若A中KCl溶液的体积为200 mL，电解至5 min，溶液的pH是            （假设溶液体积不变化）。

硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：①二氧化硫的制取和净化；②二氧化硫转化为三氧化硫；③三氧化硫的吸收和硫酸的生成。
问题1：设空气中N₂、O₂的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的FeS₂完全反应后，气体体积（同温同压）变为L。
问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。
为了测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L
1	3.62	50.00	0.896
2	7.24	50.00	1.792
3	10.86	50.00	2.016
4	14.48	50.00	1.568

（1）由1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为             L。
（2）试计算该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为          。
（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）

某硫酸厂每天用含FeS₂ 60%的硫铁矿500 t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%。每天能生产98%的硫酸多少吨？

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。
设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：
4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂
问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？
（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10^－10（mol/L）²。请计算：
（1）常温下，1 mol/L的氢氰酸溶液中H⁺浓度及PH。
（2）在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。

现有H₂SO₄和Na₂SO₄混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L^－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L^－1和0.2 mol·L^－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL^－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

在一定条件下，将物质的量之比为1∶3的N₂和H₂ 102g通入密闭容器中，达到平衡后，测知混合气体的平均相对分子质量为12.5。求混合气体中NH₃的质量？

在密闭的容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800℃时，有下列平衡：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，且平衡常数K＝1，若用2mol CO和10mol H₂O（g）相互混合并加热到800℃，则CO的转化率为多少？