高中化学计算题

已知石棉通常由钙、镁、硅、氧、氢等五种元素组成。实验测得某种石棉不含氢，且其钙、镁、硅的原子个数比为1∶3∶4，相对式量不超过500。
（1）用SiO₂和金属氧化物的形式表示该种石棉的组成。
（2）该种石棉中含CaO、MgO和SiO₂的质量分数。

把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110 mL 4 mol·L^-1盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂（标准状况），残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²⁺。将滤液加水稀释到200 ｍＬ，测得其中c(H⁺)为0.4 mol·L^-1。试求原混合物的总质量。

电闪雷鸣是自然界中司空见惯的现象，地球上每年平均发生31万余次闪电。
（1）当电闪雷鸣之时，空气中会发生很多化学反应，试写出与氮元素有关的化学方程式。
（2）设某次雷电中放出的能量为1.5×10⁷kJ，空气中的氮气和氧气直接化合，已知1 mol O₂和1 mol N₂化合时要吸收180.74 kJ的能量，闪电时有1/1 000的能量用于这一反应，那么：①此次闪电所产生的NO的物质的量有多少?②此次雷雨闪电的生成物相当于给土地施了多少尿素〔CO(NH₂)₂〕化肥?

（1）用氨、空气、水为原料制取硝酸铵，如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨？
（2）若用NH₃制取NO转化率为96%，NO转化为硝酸的利用率为92%，问用于制取HNO₃的氨占全部氨的物质的量分数是多少？

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·Ｌ^-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V₁="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V₂="650" mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
答：
____________________________________________________________________________。
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

自然界存在碳酸盐类铜矿(如孔雀石、石青)的化学式为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b为正整数，且a≤2，b≤2)。
(1)将孔雀石、石青分别加盐酸至完全溶解，耗用盐酸的物质的量与产生CO₂的物质的量之比为：孔雀石4∶1，石青3∶1，则它们的化学组成为：孔雀石___________，石青___________。
(2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其分成A、B两份，然后加盐酸使A样品完全溶解，产生CO₂ 3.36 L(标准状况)；加热B样品使其完全分解，得到20 g CuO，试计算并确定该样品的组成___________。
(3)某碳酸盐类铜矿完全溶解后，产生CO₂ 6.72 L(标准状况)，这份铜矿样品中CuO含量不低于___________。
(4)设某碳酸盐类铜矿样品的质量为A g，所含CuO的质量为G g，加酸完全溶解后，产生CO₂的体积为V L(标准状况)，则所含铜矿样品A、V、C的关系式为___________。

铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。
(1)试从铝粉跟氧化铁的反应出发，思考铝热反应为什么可以应用于冶炼这些金属。
(2)请配平下列用铝热反应原理冶炼金属钒和钴的反应的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。
V₂O₅+Al——Al₂O₃+V  Co₃O₄+Al——Al₂O₃+Co

向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol·L^-1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

含有SiO₂的石灰石5 g和0.267 L 0.5 mol·L^-1的盐酸反应，所得CO₂在标准状况下的体积为1 064 mL。
(1)要中和剩余的盐酸，需1 mol·L^-1的NaOH溶液的体积多少毫升？
(2)煅烧这种不纯的石灰石1 t，最后残留固体的质量是多少？

铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0价、+1价、+2价。
(1)在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜〔即：曾青(CuSO₄)跟铁反应生成铜〕，试写出该反应的离子方程式：____________________________________。
(2)尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈〔即：铜绿，化学式Cu₂(OH)₂CO₃〕，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O₂、CO₂和H₂O。试写出保护铜制品的方法：________________________________________。
(3)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1 183.4 ℃，铁的熔点是1 534.8 ℃）

将8.6 g的铜银合金完全溶于浓HNO₃，若反应中硝酸的还原产物只有NO₂和N₂O₄，且它们的体积均为1.12 L(标准状况)，则该铜银合金中铜和银的质量分别为多少?

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^-3，溶质质量为36.5％的 HCl。反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
(1)15.8 g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^-1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

海水中溴常以NaBr形式存在，从海水中提取溴的方法之一是：①通入Cl₂至浓缩的溴化物溶液，氧化海水中的Br^-，然后用空气把生成的溴吹出。②以氢氧化钠溶液吸收Br₂(Br₂跟烧碱生成NaBr和NaBrO₃)。③向所得含溴化合物溶液中加稀H₂SO₄，溴又重新析出。完成下列问题：
(1)写出各步反应的化学方程式。(提示：第③步反应中生成物有硫酸钠)
(2)经分析海水中含溴0.006 5%，则海水中含NaBr的质量分数是多少？试计算多少吨海水可制得1.0 t溴？(假设提取过程中溴无损失)

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C₆H₁₂O₆）的水溶液，其标签上的部分内容如下图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：

5%葡萄糖注射液 500 mL [性状] 本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 [规格] 500 mL，25 g [贮藏] 密闭保存。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数为_________。
（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为      。

标准状况下，1 L水可溶解700 L氨气，所得氨水密度为0.9 g / mL，求氨水的物质的量浓度。