将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·Ｌ-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2="650" mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
(1)最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么?
答：
____________________________________________________________________________。
(2)计算所用硫酸的浓度。
(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。
准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛100 mL某浓度的H2SO4溶液烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量W与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
求（1）H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？
（2）若A="2.3" mL，铝土矿中Al2O3的质量百分含量是多少？
某空气污染监测仪是根据SO2与Br2的定量反应来测定空气中SO2含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解槽阳极的氧化反应，电解槽的阳极室与阴极室是隔开的。当测定某地区空气中SO2的含量时，空气（已除尘）以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下能够保持电解槽中Br2浓度恒定并恰好与SO2完全反应（设空气中不含能与溴反应的其它杂质）。
（1） 写出此监测过程中发生反应的化学方程式。
（2） 计算该地区空气中二氧化硫的含量[单位：g/(m3空气)]。
氨氧化法可制得50%的HNO3，加脱水剂可进一步制备90%HNO3。两种产品的质量比
=x(m1、m2分别为50%的HNO3的质量和90%的HNO3的质量)，若以17t液氨为原料生产HNO3。
（1）导出理论所需水量（y）与质量比（x）的关系式（假定NH3的转化率为100%）；
（2）求出只生产50%的HNO3所需水的量和只生产90%HNO3所需水的量；
（3）质量比（x）为多少时，进出水的量保持平衡，此时两种产品的总质量为多少？
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