(1)用氨、空气、水为原料制取硝酸铵,如果制取160 t硝酸铵至少需要多少吨氨?(2)若用NH3制取NO转化率为96%,NO转化为硝酸的利用率为92%,问用于制取HNO3的氨占全部氨的物质的量分数是多少?
(1)S(Na2CO3)与a的关系式,S=_____________(S代表溶解度)。(2)a的取值范围。
3Br2+6FeCl2====4FeCl3+2FeBr3现将112 mL(标准状况)Cl2通入10.0 mL 1.0 mol·L-1的FeBr2(aq)中,请写出发生反应的离子方程式。
求: (1)生成气体的成分及体积(假设浓H2SO4与Zn反应还原产物只生成SO2);(2)锌的质量; (3)开始生成H2时H2SO4的浓度(假设溶液体积无变化)。
38.4 mg铜跟适量浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4 mL(标准状况),求还原产物NO2和NO的物质的量之比
(6分)用NaOH与Na2CO3·nH2O的混合物共28 g配制成100 mL溶液,测得该溶液中c(Na+)=4 mol·L-1。另取相同质量的上述混合物,加入足量的盐酸完全反应后,放出的气体在标准状况下的体积为3.36 L,试计算:(1)原混合物中NaOH的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中的n值。