高中化学计算题

(12分) 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
(1)X的分子式是________________；
(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是
________________________________________________(有机物用结构简式表达)；
(3)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z；在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。试求该有机物的分子式

已知16.0 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出890kJ热量。现有CH₄和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO₂和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH₄和CO的物质的量分别为多少？
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为多少？

某芳香烃0.1 mol在足量氧气中完全燃烧后，将生成的产物依次通过浓硫酸和NaOH溶液，测得浓硫酸增重9.0g，NaOH溶液增重35.2g。
（1）该有机物的分子式（写出推算过程）。
（2）该有机物有_________种同分异构体，它们的结构简式分别为：
                                                                 ；
（3）其中一种同分异构体苯环上的一溴代物只有一种结构，其名称为______________。
还有一种同分异构体被酸性KMnO₄溶液氧化后可以得到一种芳香酸，该芳香酸1mol能中和2molNaOH，且该有机物的一氯取代物有3种结构，则该烃有机物的结构简式是：                         。

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O。现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若被还原得到的N₂比被氧化得到的N₂多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

硝酸工业尾气中氮的氧化物（NO、NO₂）是大气污染物，可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO₂＋Na₂CO₃ = NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑   ①
NO＋NO₂＋Na₂CO₃ = 2NaNO₂＋CO₂↑      ②
（1）若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
（2）设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用纯碱溶液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收，则x的取值范围应为       。
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁶m³（标准状况）含NO_x（x取值范围满足①中要求）体积分数为0.1％的尾气，求所得利润y（出售价减去成本价，单位：万元）与x的关系式。

氯化钙是用途广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂、防冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙的含量，进行如下实验：
①准确称取氯化钙样品0.2312g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L (NH₄)₂C₂O₄溶液，水浴加热，逐渐生成CaC₂O₄沉淀，经检验，Ca²⁺已沉淀完全。
②过滤并洗涤①所得沉淀。
③加入足量的10% H₂SO₄和适量的蒸馏水，②中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反应。
回答下列问题：
（1）配平：   MnO₄^－＋   H₂C₂O₄＋   H^＋―   Mn^2＋＋    CO₂↑＋   H₂O
（2）0.05mol·L^－1KMnO₄标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；判断滴定终点的现象为                                                  。
（3）计算该氯化钙样品中钙元素的质量分数（精确到0.01%）。

将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：
①取50．0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86．1 g；
②另取50．0mL混合溶液，向其中加入1．40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；
③再取50．0mL混合溶液，向其中加入20．0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0．448 L ；
请根据以上实验中得到的数据分析计算：
（1）原FeCl₃溶液物质的量浓度（反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计）；
（2）所得混合溶液中c（Cu²⁺）的取值范围；
（3）若要进一步求得混合溶液中c（Cu²⁺）的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

将等物质的量的NaCl和CuSO₄的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5．6L标况下的H₂反应。试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度。

.在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol ，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g.
(1)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目.
(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少?

.将某温度下的KNO₃溶液200g蒸发掉10g水恢复到原温度，或向其中加入10gKNO₃固体均可使溶液达到饱和.试计算：
(1)该温度下KNO₃的溶解度.
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数

在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:A(g) + 2B(g) 3C(g)+nD(g), 开始时A为4 mol,B为6 mol;5 min末时测得C的物质的量为3 mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L· min)。
计算: (1)5 min末A的物质的量浓度为               
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为                      
(3)化学方程式中n值为       
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A )="5" mol/( L·min )              ②v( B )="6" mol/( L·min )
③v(C)="4.5" mol/( L·min )             ④v(D )="8" mol/( L·min )
其中反应速率最快的是        (填编号)

(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。

求：（1）合金中镁、铝各自的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。

(8分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH₃与水的反应)