高中化学选择题

一定温度下可逆反应：＋22＋；＜0。现将1 和2 加入甲容器中，将4 和2 加入乙容器中，此时控制活塞，使乙的容积为甲的2倍，时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板不能移动)。下列说法正确的是（   ）

A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 和2 ，达到新的平衡后，甲中 的浓度是乙中 的浓度的2倍
B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 的体积分数增大，乙中 的体积分数减小
C．	保持温度不变，移动活塞 ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 的体积分数是甲中 的体积分数的2倍
D．	保持温度和乙中的压强不变， 时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示( 前的反应速率变化已省略)

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能	B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

在298K、100kPa时，已知：2     ⊿
        ⊿
   ⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A .⊿=⊿+2⊿                  B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿                   D. ⊿=⊿- ⊿

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用纯碱制玻璃	B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁	D．用氨制碳酸铵

下列判断正确的是

A．酸酐一定是氧化物	B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物	D．正四面体分子中键角一定是109o28′

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe^3+＝ Cu^2+ + 2Fe^2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2Na^+ + 2OH^－ + O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O＝ 2H^+ + Cl^－ + ClO^－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 下列叙述错误的是

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4^+、Ag^+、PO4^3-、Cl^-	B．Fe^3+、H^+、I^-、HCO3^-
C．K^+、Na^+、NO3^-、MnO4^-	D．Al^3+、Mg^2+、SO4^2-、CO3^2-

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个

B．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5mol

C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g

下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：

A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B．可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C．纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A．同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A．1：2

B．2：3

C．3：1

D．5：3

已知 蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBe(g)
1mol分子中的化学键断裂需要吸收的热量/kJ	436	a	369

 
则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200