一定温度下可逆反应：$A\left(s\right)$＋2$B\left(g\right)$2$C\left(g\right)$＋$D\left(g\right)$；$△H$＜0。现将1 $molA$和2 $molB$加入甲容器中，将4 $molC$和2 $molD$加入乙容器中，此时控制活塞$P$，使乙的容积为甲的2倍，$t_1$时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板$K$不能移动)。下列说法正确的是（   ）

A．	保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 $molA$和2 $molB$，达到新的平衡后，甲中 $C$的浓度是乙中 $C$的浓度的2倍
B．	保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 $B$的体积分数增大，乙中 $B$的体积分数减小
C．	保持温度不变，移动活塞 $P$，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 $C$的体积分数是甲中 $C$的体积分数的2倍
D．	保持温度和乙中的压强不变， $t_2$时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示( $t_1$前的反应速率变化已省略)