高中化学选择题

课堂学习中，同学们利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是

A．原电池是将化学能转化成电能的装置

B．原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C．上图中a极为镁条、b极为锌片时，导线中会产生电流

D．上图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

下列化学名词书写正确的是

A．畜电池

B．脂化反应

C．油脂

D．铵基酸

陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是（  ）

A．硅酸盐

B．二氧化硅

C．硫酸盐

D．碱性氧化物

下列实验操作或事故处理正确的是

A．金属Na着火，立即用水扑灭

B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上浓NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

下列说法错误的是

A．聚氯乙烯塑料不可用来包装食品

B．缺铁易患贫血病

C．由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉

D．皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏

下列物质不属于合金的是

A．生铁

B．金属铝

C．不锈钢

D．青铜

某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是(   )                                             
A．达到新平衡时，物质X的转化率减小
B．B．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c 
C．压缩容器的容积时，v_正增大，v_逆减小
D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000 ℃

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值
随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（  ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点水的Kw数值比c点水的Kw数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

下图曲线a表示放热反应  X(g)＋Y(g)  Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度	B．加大X的投入量
C．加催化剂	D．增大体积

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精

B．氯化钾晶体

C．液氯

D．熔融的氢氧化钠

等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量之比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为

A．1︰2︰3

B．1︰6︰9

C．1︰3︰3

D．1︰3︰6

量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为

A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色

B．液体分层，上层为水层，紫色

C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色

D．液体分层，下层为水层，黄色

可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是

A．加热时有无色气体放出

B．滴加盐酸时有气泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

下列关于物质性质及用途的叙述中，正确的是

A．铜在潮湿的空气里很稳定不会被锈蚀

B．二氧化硅可用来制造现代通迅材料光导纤维

C．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2

D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与F2、HF反应不和其它任何物质反应