高中化学选择题

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y

C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定

某溶液仅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是

A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g

B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色

D．该溶液中所含的离子是：Fe^2+、Na^+、SO4^2-、NO3^-

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe²⁺；④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^-、Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②③④

在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L^-1 KNO₃溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“  FeSO₄ +  KNO₃ +    H₂SO₄＝    K₂SO₄ +  Fe₂(SO₄)₃+ N_xO_y  +    H₂O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

C．反应过程中转移的电子数为8e^-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO3^－＋3H2O===3I2＋6OH^－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4^＋＋OH^－NH3↑＋H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3^－＋NH4^＋

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H^＋＋NO3^－===Ag^＋＋NO↑＋H2O

下列解释实验现象的反应方程式正确的是

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S^2^－==Ag2S↓＋2Cl^－

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3^－＋Ca^2^＋＋2OH^－===CaCO3↓＋CO3^2^－＋2H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^－1 NaOH溶液：K^＋、Na^＋、SO4^2^－、CO3^2^－

B．0.1 mol·L^－1 Na2CO3溶液：K^＋、Ba^2^＋、NO3^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^－1 FeCl3溶液：K^＋、NH4^＋、I^－、SCN^－

D．＝1×10^14的溶液：Ca^2^＋、Na^＋、ClO^－、NO3^－

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^－══ Al(OH)3↓

B．Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H^++Cl^—+ClO^—

C．盐酸与Na2SiO3溶液：SiO3^2^—+2H^+===H2SiO3↓

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO2^－+H2↑

某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）。

A．H^+、Cu^2+、Cl^—、SO4^2^—	B．HCO3^—、NO3^—、SO4^2^—、Na^+
C．Cl^—、SO4^2^— 、K^+、Na^+	D．Ca^2+、SO4^2^—、CO3^2^—、Cl^—

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl^— 个数为 NA

C．标准状况下22.4 L的CH4与18 g H2O所含的质子数均为10NA

D．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na^+离子数为2 NA

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到足量NaOH溶液中：2Al+2OH^－═ 2AlO2^－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al^3++ 3OH^－═ Al(OH)3↓

C．碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3^-+OH^-+Ca^2+=CaCO3↓+H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O = 2H^++Cl^－+ClO^－

在限定条件下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2^＋、Mg^2^＋、NO3^－、Cl^－

B．与Al能产生氢气的溶液：K^＋、SO4^2-、CO3^2-、NH4^+

C．碳酸氢钠溶液：K^＋、SO4^2^－、Cl^－、H^＋

D．pH<7的溶液：K^＋、Na^＋、Cl^－、SO4^2^－

四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO4^2^－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na^+，无K^+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^＋

 

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3^＋＝Cu^2^＋＋Fe^2^＋

B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H^＋＝Ca^2^＋＋H2O＋CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2^－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO3^2^－