下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 |
| B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
相关试题
有机物甲（结构如图所示）是合成西洛他唑（商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是( )
| A．甲分子中可能所有原子共平面 |
| B．甲分子的分子式是C9H6O2N |
| C．甲分子遇FeCl3溶液呈现紫色 |
| D．1mol甲最多可以分别和1 mol NaOH、1 mol Br2反应 |
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-存在 |
| B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
在2L恒容密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：
2X（g）+ 2Y（g）
Z（g）+2 W（g）；△H<0， 反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10 s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是( )
| A．5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/(L·s) |
| B．达到平衡时Y的转化率为50% |
| C．保持容积体积不变，向容器中通入稀有气体可提高反应物的转化率 |
| D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态 |
下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的( )
| A．使红色布条褪色（Cl2） |
| B．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+） |
| C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2） |
| D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-） |
粤公网安备 44130202000953号