在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
| A．反应中还原产物是NO |
| B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4 |
| C．反应过程中转移的电子数为8e- |
| D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5 |
相关试题
在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是
| A．Ca2+、AlO2-、SO42-、Cl- | B．K+、Na+、ClO-、Cl- |
| C．Na+、Fe2+、NO3-、SO42- | D．NH4+、Na+、F-、CO32- |
根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（ ）
| A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1:2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
① 18g D2O含有的电子数为10NA；② 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体（结构如下图）中含有2NA个Si—Si键；⑦ 200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA；⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
| A．③⑤⑥⑩ | B．①③⑤⑧ | C．②④⑥⑦ | D．③④⑤⑨ |
两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法不正确的是（ ）
| A．若8>m>3，则X必定为主族元素 |
| B．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X > Y |
| C．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物为非极性分子 |
| D．若a =b=3，8>m>n>b，则元素非金属性:X>Y |
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