高中化学选择题

下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（  ）

A．Ca^2+、Na^+、CO3^2^－、NO3^－	B．Na^+、AlO2^-、Cl^－、OH^－
C．H^+、Fe^2+、NO3^－、SO4^2^－	D．Na^+、HCO3^－、Cl^－、OH^－

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）

A．加热条件下，1molCl2与 足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA.

B．1mol/L的Na2CO3溶液中所含Na^+离子数为2NA

C．1molCO2和 O2的混合气体中所含氧原子数为2NA

D．标准状况下，11.2LH2O 中含有的电子数为5NA

向MgCl₂、AlCl₃的混合溶液开始滴加6mol/L的试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀物质的量Y(mol)与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（ ）

A．从6到9，相应离子反应方程式为H^++OH^-=H2O

B．A 是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)：c( HCl) = 2：1

C．原混合液中，c(Al^3+)：c(Mg^2+)：c(Cl^-) = 1：1：5

D．A是盐酸，B是NaOH, 且c(NaOH) =" 2c" (HCl)

下列离子反应方程式正确的是(    )

A．小苏打溶液中加入过量石灰水2HCO3^-+Ca^2++2OH^-=CaCO3↓+CO3^2-+2H2O

B．苛性钾溶液中加入稀醋酸H^++OH^-=H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^-

D．氯化铝溶液中加入过量氨水Al^3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4^+

以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后不会产生沉淀的是(　　)

A．AlCl3,Ba(OH)2,HCl	B．BaCl2,Na2CO3,NaCl
C．NaAlO2,NaOH,H2SO4	D．MgCl2,NaOH,HNO3

下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe²⁺> Br^-> C1^-）                                       （   ）

A．稀盐酸，碳酸钠溶液	B．稀盐酸，碳酸氢钠溶液
C．碳酸氢钠溶液，澄清石灰水	D．氯水，溴化亚铁溶液

能正确表示下列反应的离子方程式是                                 （   ）

A．向漂粉精溶液中通入过量的二氧化碳Ca^2+ + 2ClO^-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO

B．金属钠与足量水反应 Na＋2H2O＝Na^+＋H2↑＋2OH^-

C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 HCO3^-＋OH^-＝CO3^2-＋H2O

D．Cl2与水反应 Cl2＋H2O＝H^++Cl^-＋HClO

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                       （   ）

A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25NA

B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl^-数为NA

D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3NA

某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是                   （   ）

A．Na^+ CO3^2- K^+ NO3^-	B．NH4^+Cl^- K^+NO3^-
C．NH4^+ MnO4^-Cl^- K^+	D．Al^3+ SO4^2- HCO3^- Na^+

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L^-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

A．c(Na^＋)+ c(H^+) = c(A^－)+ c(OH^－)	B．c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(A^－)＞c(H^+)
C．c(Na^＋)+ c(OH^－)= c(A^－)+ c(H^+)	D．c(Na^＋)＞c(A^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A．K^＋、Na^＋、NO、MnO	B．Mg^2^＋、Na^＋、Cl^－、SO
C．K^＋、Na^十、Br^－、Cu^2^＋	D．Na^十、Ba^2^＋、OH^－、SO

下列离子方程式书写正确的是（　 　）。

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^-= Al(OH)3↓

B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^- = 2AlO2^-+H2↑

C．钠和冷水反应：2Na＋2H2O＝2Na^+＋2OH^＋H2↑

D．氯化亚铁溶液通入氯气 Fe^2++Cl2=Fe^3++2Cl^-

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A，1 mol B；乙：1 mol A，1 mol B；丙：2 mol A，2 mol B；丁：1 mol A，2 mol B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确的是(  　　)
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁             B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、A的转化率：甲<乙＝丙<丁            D、B的转化率：甲>丙>乙>丁

用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（    ）

A．燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e^－＝ 2H^+

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

下列说法不正确的是(　 　)

A．充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应

B．电镀时，应将镀层金属与电源正极相连

C．电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠

D．利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法