在某未知溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水中，石灰石变浑浊，由此判断该溶液中含有
| A．Cl- SO42- | B．Cl- NO3- | C．Cl- CO32- | D．Cl- OH- |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是
| A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B．2g氢气中含有的原子数为2NA |
| C．标准状况下,22.4L水中含有的原子数目为1.5 NA |
| D．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2 NA |
某溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列关于溶液中溶质的判断正确的是（ ）
| A．肯定没有碳酸钠 |
| B．肯定有硫酸 |
| C．是否含有氯化铜不能确定 |
| D．至少含有硫酸或盐酸中的一种，也可能两种同时含有 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A．澄清石灰水中加入盐酸：OH-+ H+=H2O |
| B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O |
C．碳酸钙溶于醋酸： |
D．碳酸氢钙与过量的 溶液反应 |
将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体可能是 ( )
| A．CO2 | B．NH3 | C．C12 | D．HCl |
如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）
| A．MgSO4 | B．KAl(SO4)2 | C．Al2(SO4)3 | D．NaAlO2 |
不用任何试剂就可鉴别的是（ ）
| A．氨水和AlCl3 | B．KAlO2和KHSO4 |
| C．FeCl3和KOH | D．Na2CO3和HNO3 |
向含有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是 （ ）
| A．NH4＋ | B．Fe2＋ | C．Mg2＋ | D．Al3＋ |
某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
| A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- |
| C．NO3-、K+、Cl-、Na+ | D．K+、Cl-、Al3+、SO42- |
科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )
| A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 |
| B．探究NO和N2O可能化合生成NO2 |
| C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3 |
| D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用 |
某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
| A．94.1% | B．92.9% | C．86.3% | D．83.2% |
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是 
| A．原合金质量为 0.92 g |
| B．图中V2为 60 |
| C．整个加入盐酸过程中 Na＋的浓度保持不变 |
| D．Q点m1为1.56 |
莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是：
| A．能与氯化铁溶液发生显色反应 |
| B．能发生消去反应生成苯甲酸 |
| C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．能发生银镜反应 |
下列说法不正确的是
| A |
B |
C |
D |
| 通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大 |
甲电极上的电极反应为： 2Cl- - 2e- ="=" Cl2↑ |
Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－ |
总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+ |
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