高中化学选择题

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（   ）

A．c(Cl^-)>c(NH4^+)>c(H^+)>c(OH^-)

B．c(NH4^+)>c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

C．c(Cl^-)=c(NH4^+)>c(H^+)=c(OH^-)

D．c(NH4^+)=c(Cl^-)>c(H^+)>c(OH^-)

在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）

A．NH4^+、Mg^2+、SO4^2ˉ、Cl^－	B．Ba^2+、K^+、OH^－、NO3^―
C．Al^3+、Cu^2+、SO4^2ˉ、Cl^－	D．Na^+、Ca^2+、Cl^－、AlO2^―

若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 (     )

A．Al^3+ Na^+NO3^- Cl^-	B．K^+ Na^+ Cl^- NO3^-
C．K^+Na^+Cl^- AlO2^-	D．K^+ NH4^+ SO4^2- NO3^-

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B．在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4L

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）

A．K^+、Na^+、HCO3^-、Cl^-	B．K^+、AlO2^-、Br^-、Cl^-
C．Na^+、Cl^-、NO3^-、SO4^2-	D．Al^3+、NH4^+、Cl^-、SO4^2-

加入铝粉产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）

A．NH4^+、NO3^-、CO3^2-、Na^+	B．Na^+、Ba^2+、Mg^2+、HCO3^－
C．NO3^－、Cu^2+、K^+、Cl^－	D．NO3^－、K^+、AlO2^－、OH^－

有200mLMgCl₂ 和AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝ 0.2mol/L，c(Cl^－)＝ 1.3mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（    ）

A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．128mL

下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变, 不会引起产物种类
变化的是（   ）

A．Na和O2

B．Ca(OH)2和CO2

C．Fe和HCl

D．C和O2

有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示时间，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（  ）

A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T₁温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点可表示v(正)＜v(逆)

下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：

A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca

B．非金属性：F＞O＞S＞P

C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)2＞Ca(OH)2

D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

在所给的四种溶液中，各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是（  ）

A．在c(H^+)＝10^-13mol/L的溶液中：NH4^+、Al^3+、Fe^3+、NO3^-

B．pH值为1的溶液：Cu^2+、Na^+、Mg^2+、NO3^-

C．水电离出来的c(H^+)＝10^-3mol/L的溶液：K^+、HCO3^-、Br^-、Ba^2+

D．溶有NaHSO4的溶液中：K^+、SO4^2-、NO3^-、Al^3+

绿藻的胶质中分离出一种有机化合物（用A表示），结构如图，A对人体无害，可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味，也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有（  ）

A．该物质的化学式为C21H26O6

B．该物质中含有1个手性碳原子

C．1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应

D．该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应

物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）

A．c(SO4^2-)＞c(H^+)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)	B．c(H^+)＞c(SO4^2-)＞c(NH4^+)＞c(OH^-)
C．c(OH^-)－c(NH4^+)＝c(H^+)－2c(SO4^2-)	D．c(OH^-)+c(NH3·H2O)＝c(H^+)－c(SO4^2-)

为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O）（  ）

A．铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

B．铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

C．铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

D．铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂；图一中t₀～t₁阶段c（B）未画出。

下列说法不正确的是（  ）
A．此温度下该反应的化学方程式2A（g）+B（g）2C（g）
B．t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强
C．B的起始物质的量为1.0mol
D．在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C，要达到t₁时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为a+＝2.4 和 b+＝1.2