高中化学选择题

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D．反应过程中，气体的密度始终不变

下列叙述正确的是

A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7

B．在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa(s)，测得pH变大，主要原因是CH3COONa水解呈碱性，中和醋酸电离的H^+

C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH<4

D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++ SO4^2- =BaSO4↓

B．铝粉与稀硫酸反应：2Al +6H^+=2Al^3++3H2↑

C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca^2^＋十OH^－＋HCO3^－= CaCO3↓＋H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3^2-+2H^+= H2O+CO2↑

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．32 g O2中含有氧原子的个数为2NA

B．24 g Mg变为Mg^2+时失去的电子数为NA

C．在标准状况下22.4 L H2中含有氢分子的个数为NA

D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入适量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）₃物质的量是    

A．1mol

B．1.33mol

C．0.67mol

D．0 mol

在某溶液中加入过量盐酸，产生白色沉淀。过滤后向滤液中加入过量氨水，生成白色沉淀。再加入过量氢氧化钠溶液,沉淀部分溶解.原溶液中含有的阳离子是

A．Na^+、Ag^+、Al^3+	B．Ba^2+、Ag^+、Mg^2+
C．Al^3+、Fe^3+、Mg^2+	D．Mg^2+、Ag^+、Al^3+

下列离子方程式书写正确的是

A．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe^2++Cl2=2Fe^3++2Cl^－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al^3++ 3OH^－══ Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：

D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－══ 2AlO2^－+H2↑

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是
（   ）

A．混合溶液中Al^3^＋的物质的量为0.2mol

B．NaOH的浓度为0.5 mol/L

C．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D．图中线段oa : ab＝5 : 1

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入 x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 (    )

A．x=0.4a，2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

B．x=0.6a，2Br^－＋Cl2=Br2＋2Cl^－

C．x=a，2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2=Br2＋2Fe^3^＋＋4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2=2Br2＋2Fe^3^＋＋6Cl^－

FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（   ）

A．加入KSCN溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Fe^2+
C．溶液中一定不含Cu^2+	D．剩余固体中一定含Cu

在100 mL 0.10 mol/L的AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO₄·5H₂O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是(    )

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液

甲、乙、丙、丁分别是NaOH、AlCl₃、BaCl₂、FeCl₂四种物质中的一种，若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，据此可推断甲物质是   (　 　)

A．BaCl2

B．FeCl2

C．AlCl3

D．NaOH

下列无色溶液中的离子能大量共存的是（       ）

A．K^+、Na^+、MnO4^－、SO4^2^－	B．Al^3+、Cl^－、SO4^2^－、AlO2^－
C．Na^+、Ba^2+、Cl^－、Br^－	D．Fe^3+、NH4^+、SCN^－、HCO3^－

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1.8g的NH4^+离子中含有nA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子

C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子

D．1 mol·L^-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na^+

某溶液中有①NH₄⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（  ）

A．只有①

B．只有③

C．①③

D．①②③④