高中化学选择题

黄铜矿（CuFeS₂）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S + 3O₂ →2Cu₂O + 2SO₂……①    2 Cu₂O + Cu₂S →6Cu + SO₂……②。则

A．反应①中还原产物只有SO2

B．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

C．将1 molCu2S冶炼成 2mol Cu，需要O2 1mol

D．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b > a > c

C．图③说明t秒时合成氨反应达到平衡

D．图④说明生成物D一定是气体

某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、AlCl₃中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A．一定含有Al，其质量为4.5g

B．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

C．一定含有MgCl2和FeCl2

D．一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等

用下图所示装置除去含、废水中的时，控制溶液为9~10，阳极产生的将氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是

A．	用石墨作阳极，铁作阴极
B．	阳极的电极反应式为：
C．	阴极的电极反应式为： ↑
D．	除去 的反应： ↑ ↑

磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸，它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将48gNaOH与58.8g固态纯H₃PO₄在一定温度下加热，得到79.8g固体A和27g水，则A可能是

A．Na3PO4	B．Na4P2O7
C．Na4P2O7和Na5P3O10	D．Na3PO4、Na4P2O7和Na5P3O10

氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在，在一定条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃¯，两步反应的能量变化示意图如下：

下列说法合理的是：

A．该反应的催化剂是NO2¯

B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4^+转化成NO3¯

C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D．1 mol NH4^＋在第一步反应中与1 mol NO2^－在第二步反应中失电子数之比为1:3

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2﹣和CrO₄^2﹣）工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中反应为：2CrO₄^2﹣（aq）+2H⁺（aq）==Cr₂O₇^2﹣（aq）+H₂O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO₄^2﹣有10/11转化为Cr₂O₇^2﹣。下列说法不正确的是

A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K=1×10^14，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10^﹣32，要使处理后废水中c（Cr^3+）降至1×10^﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

第三周期元素，最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01mol·L^-1)的pH值与原子半径的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：N>R

B．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C．Y的单质是制造汽车、飞机、火箭的重要材料

D．R的单质没有同素异形体

下列关系式或离子方程式中，正确的是

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO4^2^－完全沉淀：NH4^＋＋Al^3^＋＋2SO4^2^－＋ 2Ba^2^＋＋5OH^－＝AlO2^－＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

B．常温下，0.1 mol·L^－1 Na2S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．常温下，将0.1 mol·L^－1 CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值增大到原来的10倍

D．常温下，0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

pH=1的某溶液X中仅含有NH₄^＋、Al^3＋、Ba²⁺、Fe^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断不正确的是

A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe^3^＋、Cl^－

C．溶液X中一定含有Al^3^＋、NH4^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、H^＋

D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe^2+)="0.06" mol·L^－1

25℃时在10 mL 0.1mol·L^—1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^—1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7

B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol·L^—1

C．0.1 mol·L^—1Na2CO3溶液中c(Na^+)+c(H^+)=c(OH^—)+2c(CO3^2—)+c(HCO3^—)

D．在M点：c(Na^+)>c(CO3^2—)=c(HCO3^—)>c(OH^—)>c(H^+)

下列有关的离子方程式书写正确的是

A．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu + 4H^++ SO4^2-Cu^2+ + SO2↑ + 2H2O

B．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应,可静脉注射NaHCO3溶液：+2 HCO3^－→ + 2 CO2↑ + 2 H2O

C．20mL 1.0mol/L的明矾溶液与10mL 3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应： 3Ba^2++ 6OH^-+2Al^3++3SO4^2-="=" 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca^2^＋＋2HCO3^－＋2OH^－="=" CaCO3↓＋2H2O＋CO3^2-

碳酸甲乙酯（CH₃OCOOC₂H₅）是一种理想的锂电池有机电解液．生成碳酸甲乙酯的原理为：C₂H₅OCOOC₂H₅（g ）+CH₃OCOOCH₃（g）2CH₃OCOOC₂H₅（g）．其他条件相同时，CH₃OCOOCH₃的平衡转化率（α）与温度（T）、反应物配比（ R=n（C₂H₅OCOOC₂H₅）：n（CH₃OCOOCH₃）的关系如图所示．三种反应物配比分别为1：1、2：1、3：1．下列说法正确的是

A．该反应的逆反应△H＞0

B．增大反应物中CH3OCOOCH3的浓度能提高碳酸甲乙酯的平衡转化率

C．650℃，反应物配比为1：1时，平衡常数K=6

D．当C2H5OCOOC2H5与CH3OCOOC2H5生成速率比为1：2时，反应达到平衡状态

在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，发生反应：
2NO(g)+C(s)N₂ (g)+CO₂ (g)  △H= —QkJ·mol^-1 (Q>0)，达到平衡时的数据如下：

温度／℃	n (C)/mol	n(CO2)/mol
T1		0. 15
T2	0. 375

下列有关说法正确的是
A．由上述信息可推知：T₁>T₂
B．T₂℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N₂)：c(NO)增大
C．T₁℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大
D．T₁℃时，该反应的平衡常数

如图所示是一个燃料电池的示意图，当此燃料电池工作时，下列分析中正确的是

A．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则通H2的电极上发生的反应为：H2－2e^－＝2H^＋

B．如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通 O2的电极上发生的反应为：O2＋4e^－＋2H2O＝4OH^－

C．如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的 反应为：CH4－8e^－＋10 OH^－＝CO3^2-＋7H2O

D．如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH^－离子向b极附近移动