高中化学选择题

已知下列热化学方程式：Zn_（S）＋1/2O_2（g）­＝ZnO_（S）△H₁；
Hg_（l）＋1/2  O_2（g）­＝HgO_（S）△H₂；
则Zn_（S）＋ HgO_（S）＝ Hg_（l）＋ ZnO_（S）△H值为

A．△H2－△H1

B．△H2＋△H1

C．△H1－△H2

D．－△H1－△H2

能正确表示下列反应的离子方程式为

A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H^+=Fe^2++H2S↑

B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba^2++H^++OH^-+SO4^2-=BaSO4↓+H2O

C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O^-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3^-

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe^2++2H^++ H2O2 = 2Fe^3++2H2O

下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中：Cl^﹣，Na⁺，H₂PO₄^﹣，PO₄^3﹣，SO₄^2﹣
②含有HCO₃^﹣的溶液中：SO₄^2﹣，Na⁺，NO₃^﹣，MnO₄^﹣，CO₃^2﹣
③水电离的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1的溶液中：Cl^﹣，HCO₃^﹣，NO₃^﹣，NH₄⁺，S₂O₃^2﹣
④加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，C1^﹣，K⁺，SO₄^2﹣
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe³⁺，MnO₄^﹣，NO₃^﹣，Na⁺，SO₄^2﹣
⑥在AlCl₃溶液中：Fe³⁺，NO₃^﹣、I^﹣，Cl^﹣，SO₄^2﹣

A．①②⑤	B．①③⑥
C．②④⑤	D．①②④

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1.8 g D2O含有NA个中子

B．0.1mol﹣NH2（氨基）中含有的电子数为0.7 NA

C．0.1L2mol·L的（NH4）2S溶液中含有的S^2-数目为0.2NA

D．25℃时，7 g C2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C﹣H键

在下列各溶液中逐渐通入CO₂气体直至过量，会出现先沉淀后消失现象的是
①饱和Na₂CO₃溶液 ②澄清石灰水 ③Ca（ClO）₂溶液
④CaCl₂溶液 ⑤Na₂SiO₃溶液 ⑥NaAlO₂溶液

A．只有②③

B．只有③⑥

C．除①⑤⑥

D．全部

在一定条件下，使CO和O₂的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是

A．原混合气体的平均摩尔质量为30g/mol

B．原混合气体中CO和O2的物质的量之比为1∶1

C．反应后的混合气体含有O2和CO2

D．反应后O2的物质的量比反应前的多

下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	经过打磨的铝片投入盐酸中	气泡冒出速率由快到慢	Cl^-起到催化作用
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显变化	Al与浓硝酸不反应
C	将NH3通过灼热的氧化铜固体	固体变红	氨气具有还原性
D	用火柴点燃浸泡过硅酸钠溶液的滤纸	未燃烧	硅酸钠隔绝了空气

 

下列关于金属单质及其化合物的叙述正确的是
①赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
⑤ Fe^3＋与KSCN产生血红色沉淀
⑥Na₂O₂既可作呼吸面具中，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
⑧明矾常作为消毒剂
⑨氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质

A．④⑥⑧	B．①③④⑥⑦
C．②④⑥⑦⑨	D．①②③⑤⑧

近日来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作正确的是

A．运液氯可用钢瓶装，车上应贴标志。装运浓硫酸可用铝槽罐车，应贴标志

B．冬天严禁在窗门紧闭的室内用煤饼炉取暖，因为生成的CO、CO2等容易引起中毒

C．洁厕灵和厨房清洁剂不能混合使用，因为会反应生成Cl2引起中毒

D．患有胃溃疡的患者治疗胃酸过多，可用长期大量服用含Al（OH）3的胃药

向FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂气体，下列有关现象及原理解释不正确的是

A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂

B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀

C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性

D．由于反应产生H^+,所以反应后溶液酸性增强

NaHCO₃和Na₂O₂按2∶1的个数之比混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是

A．Na2O2和NaHCO3	B．NaHCO3和Na2CO3
C．NaOH和Na2CO3	D．只有Na2CO3

N₂O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂ +N₂O。下列关于N₂O的说法一定正确的是

A．上述反应中，每消耗2molNO2，就会生成22．4LN2O（标况下测定）

B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐

C．当生成3molCO2时，得失电子总数为12NA

D．N2O使用必须少量，否则会与人体血红蛋白结合，使人中毒

某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-  CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种    ②有胶状物质生成
③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．①②③④	B．①②③④⑤
C．①③④⑤	D．②④⑤

有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法正确的是
①每消耗1 mol CH₄可以向外电路提供8 mol e^－②负极上CH₄失去电子，电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO＋7H₂O ③负极上是O₂获得电子，电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－④电池放电后，溶液的pH不断升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O^2－)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是

A．有O2参加反应的a极为电池的负极

B．电路中每转移2mole-，则消耗H2的体积为22.4L.

C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

D．该电池的总反应式为2H2＋O22H2O