已知下列热化学方程式：Zn（S）＋1/2O2（g）＝ZnO（S）△H1；
Hg（l）＋1/2 O2（g）＝HgO（S）△H2；
则Zn（S）＋ HgO（S）＝ Hg（l）＋ ZnO（S）△H值为
| A．△H2－△H1 | B．△H2＋△H1 | C．△H1－△H2 | D．－△H1－△H2 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol/L pH=3的H2A溶液与0.01 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合：c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋2c（A2－）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA－）＞c（H＋）＞c（H2A）＞c（A2－）
25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的
CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是
| A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+) |
| B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-) |
| C．A点的纵坐标值为l |
| D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—) |
已知25℃时有关物质的电离平衡常数：
下列叙述错误的是
| A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa） |
| B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－ |
| C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+) |
| D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–) |
下列说法正确的是
A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在关系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7
D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
H2SO3 + OH― ①
c(SO32―)
、
的值均增大
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