向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，下列有关现象及原理解释不正确的是
| A．该实验涉及的氧化还原反应中FeCl3是氧化剂 |
| B．该实验中会产生BaSO3白色沉淀 |
| C．溶液颜色由棕黄色变为浅绿色表明SO2有还原性 |
| D．由于反应产生H+,所以反应后溶液酸性增强 |
相关试题
下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
无色试液滴到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝 |
无色试液显碱性 |
| B |
无色溶液中加入氯化钡溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中一定含有SO42－ |
| C |
无色试液中加入碳酸钠溶液 |
产生白色沉淀 |
无色试液中含有Ca2＋ |
| D |
在无色溶液中加入稀盐酸 |
产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体 |
无色试液中一定含有CO32－ |
实验：①0．1 mol·L－1 AgNO3溶液和0．1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0．1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag＋（aq）＋Cl－（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag＋ |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
已知25 ℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝1．3×10－36；ZnS：Ksp＝1．6×10－24。下列说法正确的是
| A．相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 |
| C．足量CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1．3×10-35 mol/L |
| D．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
| 酸 |
HX |
HY |
HZ |
| 电离常数Ka |
9×10-7 |
9×10-6 |
1×10-2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0．1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0．1 mol/L HX溶液的电离常数
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