高中化学选择题

若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是

A．×50×18×6.02×10^23	B．×6.02×10^23
C．×6.02×10^23	D．

同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，下列有关比较的叙述中，正确的是
①密度比为16∶11 ②摩尔质量比为11∶16 ③物质的量比为16∶11 ④体积比为11∶16

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

对于某些离子的检验及结论中一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO3^2^－

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO4^2^－

C．分别含有Mg^2^＋、Cu^2^＋和Na^＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba^2^＋

某盐的混合物中含有0.2 molNa⁺，0.4molMg²⁺，0．4molCl^-和SO₄^2-，则其含有的SO₄^2-为

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol

下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×10^23个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

A．③②①⑤④	B．①②③⑤④
C．②③①④⑤	D．③⑤②①④

下列说法正确的是

A．c(H^+)＝的溶液一定呈中性

B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性

C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H^+) 增大，KW不变

D．向0.1mol·L^-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H^+)将减小

下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是

A．CO3^2—、Na^+、K^+、Cl^—	B．Ca^2+、K^+、Cl^—、NO3^—
C．Fe^2+、NO3^—、K^+、Cl^—	D．Al^3+、AlO2^—、K^+、Cl^—

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO4沉淀生成

D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

NH₄Cl溶液中，下列叙述错误的是

A．c(NH4^+)＞c(Cl^—) ＞c(OH^—) ＞c( H^+)

B．c(Cl^—)＞c(NH4^+)＞c( H^+)＞c(OH^—)

C．c(NH4^+) + c( H^+) = c(Cl^—) + c(OH^—)

D．c(NH4^+) + c( NH3 · H2O) = c(Cl^—)

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol/L	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol/L	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．某特定反应，平衡常数越大，说明反应进行的越快

25℃时，0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液，pH为

A．12.7

B．12.0

C．13.0

D．13.7

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g) 2C(g)  ΔH＜0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L，下列说法中正确的是
A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s)
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大