铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ；
⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式 ；
⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
（1）混合物中是否存在FeCl2 ___(填“是”或“否”)；
（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4 ___(填“是”或“否”)，你的判断依据是 。
（3）写出反应④的离子反应式： __ 。
（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)
。
（5）把AlCl3溶液中加热浓缩蒸干，不能得到AlCl3·6H2O晶体，请你设计一个可行的简易实验方案，怎样从溶液中得到较纯的AlCl3·6H2O晶体。
。
实验室常利用甲醛法测定某(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO = 4H+ ＋(CH2)6N4＋6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000 g。
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点。重复步骤③操作2次。
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变为 色，半分钟内不退色。
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（2）滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
| 滴定前刻度/mL |
滴定后刻度/mL |
||
| 1 |
25.00 |
1.02 |
21.04 |
| 2 |
25.00 |
2.00 |
22.00 |
| 3 |
25.00 |
0.20 |
20.21 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。（保留两位小数）
实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。请回答下列问题：
已知：
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成：
②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）
（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____， 接 ， 接B。
（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中 mL液体。
（3）液体X是 ，其作用是 。
（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列历给试剂符合要求的是____（填序号）。
A．甲苯 B．四氯化碳 C．酒精 D．浓硫酸
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量（共5mL），产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（已折算成标准下的状况）。根据此信息，回答以下问题：
（5）对实验获得准确的气体体积无益的操作有 （填序号）
①检查装置的气密性：
②实验结束后，将连通ZJ、丁的导管中的水也引入量筒；
③读数时视线与量筒内凹液面最低相切点水平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
（6）向充分逸出气体后的溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀13．98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是 ，含有的杂质是 。
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅱ所示。
（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验均能鉴别这两种物质，与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的优点是（填选项序号） 。
| A．Ⅱ比Ⅰ复杂 | B．Ⅱ比Ⅰ安全 |
| C．Ⅱ比Ⅰ难操作 | D．Ⅱ可以做到用同一套装置进行对比实验，而Ⅰ不行 |
（2）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管B中应装入的固体最好是（填化学式） 。
（3）某同学将质量为m1的NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为m2。试管中发生的反应的化学方程式是
生成的Na2CO3的质量为 。
（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，请设计实验检验反应后所得溶液中溶质的阴离子：
。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的
Cl-等杂质，选择装置 。
（2）从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。
（3）装置A中①的名称是 ，进水的方向是 。
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是
。
测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中x值的实验过程如下。完成下列填空:
（1）设待测硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·xH2O ，则该硫酸铜晶体受热失去全部结晶水的化学方程式为 。
（2）下列是实验中用到的几种仪器，仪器与对应名称正确的是 。（填序号）
（3）“冷却”操作应在 （填仪器名称）中进行，“灼烧”时热源选用的是酒精灯而不是酒精喷灯，理由是 。
（4）恒重操作的目的是 。
（5）测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若实验结果偏低，原因可能是 。（填序号）
a．坩埚未完全干燥 b．加热过程中晶体有少量溅失
c．坩埚上沾有受热不分解的杂质 d．加热后未放入干燥器中冷却
（6）下面是某学生实验的一次数据，请完成计算
| 加热前质量 |
加热后质量 |
||
| m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
| 11．721g |
22．692g |
18．631g |
a |
①若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 。
②若加热后坩埚与固体总质量为18．631g，实测值x= （保留两位小数）
③若理论值x=5,则该实验的相对误差是 。
某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）用简要语言描述在实验①中的操作
（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是__________。
（3）写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②___________________________ ③_________________________
为了检验和除去下表中的各种所含的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的
检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。
| 物 质 |
检验试剂 |
除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） |
|
|
| 酒 精（水） |
|
|
（I）检验的试剂：
| A．无水硫酸铜 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．盐酸 | D．氢氧化钠溶液 |
（II）除杂试剂：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
为了检验和除去下表中的各种所含的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的
检验试剂，从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。
| 物 质 |
检验试剂 |
除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） |
|
|
| 酒 精（水） |
|
|
（I）检验的试剂：
| A．无水硫酸铜 | B．酸性高锰酸钾溶液 | C．盐酸 | D．氢氧化钠溶液 |
（II）除杂试剂：a.硫酸 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
下图为蒸馏实验装置: 
⑴ 写出下列仪器的名称：
① ；② 。
⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是： 。
⑶ 仪器②使用时水流的方向是： 进 出（用“f”、“g”填空）。
⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是 ，错误的一个地方是 ，
实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：
。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下： 
⑴指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ；④ 。
写出过程②中有关反应的离子方程式 。
⑵现有下列实验仪器：A．烧杯 B．漏斗 C．表面皿 D．分液漏斗E．酒精灯
步骤①中必须用到的有(填序号) ，还缺少的玻璃仪器有 ；
(3) 步骤③中不可选用的有机试剂是 。
A.汽油． B．苯 C．酒精 D．四氯化碳
⑷步骤③的实验操作可分解为如下几步:(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；(B)把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； (D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正； (E)旋开活塞,用烧怀接收溶液；(F)将分液漏斗上口倒出上层水溶液；(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；(H)静置,分层； 就此实验,完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是:(用上述各操的编号字母填写)
→ → →A→G→ →E→F
②上述(E)步骤的操作中应注意
上述(G)步骤操作的目的是
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。
为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： 
（1）按照该同学设计的实验步骤，并不能得到精盐，原因在于步骤中少了一个操作，该操作是 ，应加在 和 之间。
（2）判断BaCl2已过量的方法是（ ）
| A．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴Na2SO4溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
B．取②后的上层清液少许放 入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
| C．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
| D．取②后的上层清液少许放入试管中，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液变浑浊，则证明BaCl2已过量。 |
（3）写出④中相应的离子方程式 ， 。
请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离装置：
| A．分液 | B．过滤 | C．洗气 | D．蒸馏 F．盐析 |
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
苯（苯酚） |
|
|
| 高级脂肪酸钠（甘油） |
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|
| 乙醇（水） |
|
|
| 乙酸乙酯（乙酸） |
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粤公网安备 44130202000953号
