高中化学物质检验实验方案的设计选择题

为检验某溶液中是否含有SO₄^2－、NH₄^＋、Cl^－、Fe^3＋等四种离子，某同学进行了下图所示的实验操作，已知检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（   ）

A．原溶液中一定含有SO4^2^－	B．原溶液中一定含有NH4^＋
C．原溶液中一定含有Cl^－	D．原溶液中一定含有Fe^3^＋

下列实验操作或现象解释不正确的是

A．进行焰色反应时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．读取滴定管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小

D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解

对于某些离子的检验及结论一定正确的是（   ）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO3^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4^+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2+

下列除杂的方法正确的是

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体

C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．向苦卤中通入Cl2，目的是为了提取溴

B．除去粗盐中的SO4^2^－杂质，可以选择BaCl2等试剂

C．工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂

D．电解法制取金属镁时，原料一般是灼烧Mg (OH)2得到的MgO

下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是

A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．汽油和植物油

要证明氯乙烷中氯元素的存在可进行如下操作，其中顺序正确的是(    )
①加入AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入HNO₃酸化

A．②③⑤①

B．④③⑤①

C．④①⑤

D．②③①⑤

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸，产生无色气体	溶液中一定含有CO3^2^−
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有SO4^2-
C	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
D	将某未知溶液作焰色反应来鉴定所含金属元素，肉眼直接观察到黄色火焰	溶液中含钠元素，但不能确定是否含钾元素

 

下列离子的检验方法正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO4^2-

C．某溶液无明显变化溶液变红色，说明原溶液中有Fe^2+

D．某溶液生成无色无味气体，说明原溶液中有CO3^2-

只用一种试剂就可将AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂
是

A．Fe(NO3)3溶液

B．FeCl2溶液

C．BaCl2溶液

D．FeCl3溶液

纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是

A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物

B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色

C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀

D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度

某溶液含有K^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、I^－中的一种或几种。取样，滴加KSCN溶液后显红色。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A．K^＋

B．I^－

C．SO4^2^－

D．CO3^2^－

对于某些离子的检验及结论一定正确的是(     )

A．某物质进行焰色反应时呈现黄色，则该物质中一定含有Na^+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4^2^﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4^+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba^2+

下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

	括号内为杂质	除杂试剂	除杂操作
A	Na2O2(Na2O)固体	O2	在纯氧气中加热
B	Na2CO3 (NaHCO3)溶液	CO2	通入过量的 CO2
C	FeCl3(FeCl2)溶液	Cl2	通入过量的 Cl2
D	FeSO4(CuSO4)溶液	Fe	加入过量的 Fe 粉，充分反应后过滤

 

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe^3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是

A．NH3·H2O

B．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3