高中化学
化学科学与探究
化学科学特点
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学的发展趋势
物质的组成、结构和性质的关系
化学反应的实质
化学反应的基本原理
化学反应的能量变化规律
物理变化与化学变化的区别与联系
绿色化学
化学史
化学研究方法与工业化学
科学探究的基本过程
科学探究方法
层析法
定量研究的方法
化学研究基本方法及作用
工业制取硫酸
工业合成氨
氮的循环与氮的固定
工业制取硝酸
铜的电解精炼
高炉炼铁
工业制取漂粉精
工业制取水煤气
硅酸盐工业
工业制烧碱
纯碱工业(侯氏制碱法)
工业制氨气
工业制金属铝
氯碱工业
以氯碱工业为基础的化工生产简介
工业制冰晶石
化学基本概念和基本理论
物质的组成、性质和分类
元素
核素
同位素及其应用
同素异形体
分子、原子、离子
原子团
混合物和纯净物
单质和化合物
金属和非金属
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
无机化合物与有机化合物的概念
分散系、胶体与溶液的概念及关系
化学用语
常见元素的名称、符号、离子符号
常见元素的化合价
电子式
原子结构示意图
分子式
结构式
结构简式
化学方程式的书写
离子方程式的书写
电离方程式的书写
物质的量的单位--摩尔
摩尔质量
气体摩尔体积
物质的量浓度
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
球棍模型与比例模型
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
化学常用计量
氧化还原反应的电子转移数目计算
物质分子中的原子个数计算
物质结构中的化学键数目计算
物质的量的相关计算
根据化合价正确书写化学式(分子式)
根据化学式判断化合价
相对原子质量及其计算
相对分子质量及其计算
质量守恒定律
化学方程式的有关计算
离子方程式的有关计算
物质的量浓度的相关计算
有关反应热的计算
元素质量分数的计算
溶液和胶体
溶液的含义
溶解度、饱和溶液的概念
溶液的组成
溶液中溶质的质量分数及相关计算
配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
胶体的重要性质
胶体的应用
纳米材料
元素周期律
元素周期律的实质
元素周期表的结构及其应用
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合应用
微粒半径大小的比较
物质结构与性质
物质结构
原子构成
原子序数
核电荷数
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
原子核外电子排布
画元素的原子结构示意图
原子核外电子的运动状态
原子结构的构造原理
原子核外电子的能级分布
元素电离能、电负性的含义及应用
原子核外电子的跃迁及应用
分子等层次研究物质的意义
研究物质结构的基本方法和实验手段
原子结构与元素周期律的关系
原子结构与元素的性质
物质的结构与性质之间的关系
物质结构的研究有助于发现具有预期性质的新物质
位置结构性质的相互关系应用
化学键与物质的性质
化学键
离子键的形成
离子化合物的结构特征与性质
晶格能的应用
用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱
共价键的形成及共价键的主要类型
键能、键长、键角及其应用
判断简单分子或离子的构型
配合物的成键情况
“手性分子”在生命科学等方面的应用
“等电子原理”的应用
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
晶体熔沸点的比较
晶胞的计算
金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系
金属键的涵义
金属键与金属的物理性质的关系
金属晶体的基本堆积模型
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用
相似相溶原理及其应用
原子轨道杂化方式及杂化类型判断
分子间作用力与物质的性质
分子间作用力
化学键和分子间作用力的区别
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
含有氢键的物质
氢键的存在对物质性质的影响
不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
化学反应原理
化学反应与能量
氧化还原反应
氧化性、还原性强弱的比较
氧化还原反应方程式的配平
重要的氧化剂
重要的还原剂
化学反应中能量转化的原因
常见的能量转化形式
化学能与热能的相互转化
燃料的充分燃烧
吸热反应和放热反应
反应热和焓变
燃烧热
中和热
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学在解决能源危机中的重要作用
原电池和电解池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
常见化学电源的种类及其工作原理
金属的电化学腐蚀与防护
化学电源新型电池
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
化学能与热能的应用
化学能与电能的应用
清洁能源
氧化还原反应的计算
反应热的大小比较
化学基本反应类型
化学反应速率和化学平衡
化学反应速率的概念
反应速率的定量表示方法
活化能及其对化学反应速率的影响
催化剂的作用
焓变和熵变
化学反应的可逆性
化学平衡建立的过程
化学平衡常数的含义
用化学平衡常数进行计算
化学反应速率的影响因素
化学平衡的影响因素
化学反应速率的调控作用
化学平衡的调控作用
合成氨条件的选择
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
化学反应速率变化曲线及其应用
体积百分含量随温度、压强变化曲线
产物百分含量与压强的关系曲线
物质的量或浓度随时间的变化曲线
产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线
转化率随温度、压强的变化曲线
等效平衡
化学反应速率与化学平衡图象的综合应用
化学平衡的计算
化学反应速率和化学计量数的关系
电解质溶液
电解质与非电解质
强电解质和弱电解质的概念
电解质在水溶液中的电离
电解质溶液的导电性
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
离子积常数
溶液pH的定义
测定溶液pH的方法
pH的简单计算
盐类水解的原理
影响盐类水解程度的主要因素
盐类水解的应用
离子反应的概念
离子反应发生的条件
常见离子的检验方法
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
电解原理
弱电解质的判断
离子浓度大小的比较
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
离子共存问题
常见无机物及其应用
卤族与氮族及其应用
氯气的物理性质
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
碘与人体健康
海水资源及其综合利用
氮族元素简介
氮气的化学性质
氨的物理性质
氨的化学性质
氨的用途
氨的实验室制法
铵离子检验
铵盐
硝酸的化学性质
亚硝酸盐
氯离子的检验
氮的氧化物的性质及其对环境的影响
含氮物质的综合应用
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氮氧化物的性质与转化
氧族与碳族及其应用
氧族元素简介
臭氧
过氧化氢
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
常见的生活环境的污染及治理
浓硫酸的性质
硫酸根离子的检验
硫酸盐
硫化氢
化学反应原理的确定
原料与能源的合理利用
"三废"处理与环境保护
副产品的综合利用
碳族元素简介
硅和二氧化硅
硅的用途
无机非金属材料
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
硅酸的性质及制法
含硫物质的性质及综合应用
含硅矿物及材料的应用
金属及其化合物
金属的通性
常见金属的活动性顺序及其应用
合金的概念及其重要应用
金属与合金在性能上的主要差异
生活中常见合金的组成
金属冶炼的一般原理
金属腐蚀的化学原理
金属防护的常用方法
防止金属腐蚀的重要意义
金属的回收与环境、资源保护
稀土金属及材料
金属陶瓷超导材料
钠的物理性质
钠的化学性质
钠的重要化合物
碱金属的性质
焰色反应
镁的化学性质
铝的化学性质
镁、铝的重要化合物
两性氧化物和两性氢氧化物
铁的化学性质
铁的氧化物和氢氧化物
铁盐和亚铁盐的相互转变
铜金属及其重要化合物的主要性质
二价Fe离子和三价Fe离子的检验
常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
无机物的推断
金属材料
常见有机物及其应用
有机化合物的组成与结构
有机化合物中碳的成键特征
有机物的结构式
有机物实验式和分子式的确定
常见有机化合物的结构
有机物分子中的官能团及其结构
有机化合物的异构现象
有机化合物命名
有机分子中基团之间的关系
辨识简单有机化合物的同分异构体
有机物的鉴别
有机物的推断
有机物的合成
有机物的结构和性质
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
烷烃及其命名
同分异构现象和同分异构体
烃的衍生物官能团
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
聚合反应与酯化反应
有机化学反应的综合应用
甲烷的化学性质
乙烯的化学性质
乙烯的用途
乙烯的实验室制法
烯烃
乙炔炔烃
苯的结构
苯的性质
苯的同系物
苯的同系物的化学性质
石油的分馏产品和用途
石油的裂化和裂解
煤的干馏和综合利用
化石燃料与基本化工原料
生活中的有机化合物
烃的衍生物
溴乙烷的化学性质
卤代烃简介
氟氯代烷对环境的影响
有机物结构式的确定
乙醇的化学性质
乙醇的工业制法
醇类简介
苯酚的化学性质
苯酚的用途
乙醛的化学性质
乙醛的用途
甲醛
醛类简介
乙酸的化学性质
羧酸简介
酯的性质
油脂的性质、组成与结构
有机溶剂
肥皂、合成洗涤剂
表面活性剂
化肥的分类及作用
农药化肥的合理使用和环境保护
糖类、蛋白质
葡萄糖的性质和用途
蔗糖、麦芽糖简介
淀粉的性质和用途
纤维素的性质和用途
造纸
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
维生素在人体中的作用
微量元素对人体健康的重要作用
合理摄入营养物质的重要性
营养均衡与人体健康的关系
人体新陈代谢过程中的生化反应
酶的结构和性质
常见的食品添加剂的组成、性质和作用
药物的主要成分和疗效
合成材料
有机高分子化合物的结构和性质
合成材料
常用合成高分子材料的化学成分及其性能
塑料的老化和降解
新型有机高分子材料
高分子材料的使用意义
人工合成有机化合物的应用
化学综合计算
化学综合计算
物质的量浓度的计算
有关过量问题的计算
有关混合物反应的计算
有关范围讨论题的计算
复杂化学式的确定
数据缺省型的计算
有关燃烧热的计算
有关有机物分子式确定的计算
化学实验
常用仪器及其使用
直接加热的仪器及使用方法
间接加热的仪器及使用方法
不能加热的仪器及使用方法
计量仪器及使用方法
蒸发、蒸馏与结晶的仪器
过滤、分离与注入溶液的仪器
干燥仪器
夹持仪器
连接仪器及用品
其他仪器及其使用方法
化学实验基本操作
化学试剂的分类
化学试剂的存放
药品的取用
指示剂的使用
试纸的使用
滴定实验中指示剂的使用
化学仪器的洗涤、干燥
连接仪器装置
溶液的配制
实验装置的拆卸
气体发生装置的气密性检查
化学实验操作的先后顺序
物质的溶解与加热
化学实验安全及事故处理
物质的分离、提纯和检验
过滤
蒸发和结晶、重结晶
蒸馏与分馏
分液和萃取
升华
渗析
盐析
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
洗气
加热分解
离子交换
物质分离装置
物质的分离、提纯和除杂
常见气体的检验
常见阳离子的检验
常见阴离子的检验
浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
明矾成分的检验
红砖中氧化铁成分的检验
几组未知物的检验
食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验
海带成分中碘的检验
几种化学肥料的鉴别
粗盐提纯
有机物(官能团)的检验
物质分离、提纯的实验方案设计
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
物质的检验和鉴别的实验方案设计
水的净化
硬水和软水
水资源的综合利用
保护水资源
常见气体的制备与收集
气体发生装置
气体的收集
尾气处理装置
气体的净化和干燥
常温反应气体性质实验装置
加热反应气体性质实验装置
冷却反应气体性质实验装置
排气量气装置
常见气体制备原理及装置选择
实验室制取蒸馏水
实验装置综合
定量实验与探究实验
配制一定物质的量浓度的溶液
硫酸铜晶体中结晶水含量的测定
中和滴定
中和热的测定
阿伏加德罗常数的测定
相对分子质量的测定
测定某些化学反应的速率
探究温度、压强对化学反应速率的影响
探究浓度、催化剂对化学平衡的影响
探究浓度对化学平衡的影响
探究温度、压强对化学平衡的影响
探究化学反应机理
探究物质的组成或测量物质的含量
探究化学规律
探究焰色反应
探究离子键的形成
探究吸热反应和放热反应
探究原电池及其工作原理
探究影响化学反应速率的因素
设计原电池
比较强弱电解质的实验
比较弱酸的相对强弱的实验
探究溶液的酸碱性
探究影响盐类水解平衡的因素
探究沉淀溶解
验证原电池的效果
探究电解池作用
电解原理的应用实验
测定强酸与强酸反应的反应热
探究铝热反应
测定有机物分子的元素组成
探究化学实验中的反常现象
探究对经典问题的质疑
无机物的性质实验
碱金属及其化合物的性质实验
铝金属及其化合物的性质实验
镁金属及其化合物的性质实验
铁及其化合物的性质实验
氯、溴、碘的性质实验
浓硫酸的性质实验
氨的制取和性质
硫酸亚铁的制备
探究铝与酸、碱溶液的反应
探究过氧化钠与水的反应
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
氢氧化铝的制取和性质探究
制取氢氧化铁、氢氧化亚铁
探究铁离子和亚铁离子的转化
探究铝盐和铁盐的净水作用
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
探究氢气在氯气中的燃烧
探究氯水、氯气的漂白作用
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
探究二氧化氮与水的反应
探究氨与水的反应
探究氨的实验室制法
探究钾与水、氧气的反应
探究卤素单质间的置换反应
探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
给铁件镀铜
探究铁的吸氧腐蚀
验证牺牲阳极的阴极保护法
检验三价铁与二价铁
检验氯离子
氯水的性质及成分探究
有机物的性质实验
石油的分馏
蛋白质的盐析
甲烷的性质实验
甲烷的取代反应
乙烯的燃烧
探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质
乙炔的燃烧
乙炔的性质实验
乙醇与金属钠的反应
乙醇的消去反应
苯酚与NaOH反应
苯酚钠溶液与二氧化碳的作用
苯酚与溴的反应
苯酚的显色反应
乙醛的银镜反应
乙醛与氢氧化铜的反应
乙酸与碳酸钠的反应
乙酸的酯化反应
乙酸乙酯的制取
肥皂的制取
葡萄糖的银镜反应
蛋白质的变性实验
蛋白质的颜色反应
蔗糖与淀粉的性质实验
纤维素的性质实验
溴乙烷的制取
脲醛树脂的制取
合成有机高分子化合物的性质实验
乙醇的催化氧化实验
苯与溴的反应
化学实验方案的设计与评价
化学实验方案设计的基本要求
性质实验方案的设计
制备实验方案的设计
物质检验实验方案的设计
化学实验方案的评价

下表是元素周期表的一部分,回答下列问题(答题时用具体元素符号表示)。


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 



 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 

 
 

 
 
 
 
 
 
 

(1)①、③形成的6原子气态化合物中含         个σ键,         个π键。
(2)元素⑨的原子核外次外层电子数为         个。焊接钢轨时,常利用元素⑨的氧化物与⑦的单质在高温下发生反应,写出其中一种反应的化学方程式           
(3)④、⑤两元素原子第一电离能较大的是         ,两元素以质量比7:12组成的化合物A是一种高效火箭推进剂,相对分子质量为152,A的分子式为         
(4)⑥和⑧可形成某离子化合物,下图所示结构         (选填“能”或“不能”)表示该离子化合物的晶胞;下图所示结构中,X离子的堆积方式为           (选填“ABAB…”或“ABCABC…”)。

(5)元素⑩单质的晶胞如图所示,该晶胞中金属原子的配位数为         ,每个晶胞“实际”拥有的原子数是         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

【化学—物质结构与性质】
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:
①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):

请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为    ,H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是            
(2)SO2分子的空间构型为               
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为            ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是                       
(4)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为       ,该微粒含有的微粒间的作用力类型有         (填字母);

A.配位键
B.极性键
C.离子键
D.非极性键

E.氢键     
F.金属键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示,

其中Cl-的配位数(即与Cl- 最近距离的Cu+的个数)为          

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

【化学一物质结构与性质】(15分)周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R的基志原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为1;W的氢化物的沸点比同族其它元素氢化物的沸点高;X2+与W2-具有相同的电子层结构;Y元素原子的3P能级处于半充满状态;Z+的电子层都充满电子。请回答下列问题:

(1)写出Z的基态原子外围电子排布__________。
(2)R的某种钠盐晶体,其阴离子Am-(含R、W、氢三种元素)的球棍模型如上图所示:在Am-中,R原子轨道杂化类型有_______;m=_____。(填数字)
(3)经X射线探明,X与W形成化合物的晶体结构与NaCl的晶体结构相似,X2+的配位原子所构成的立体几何构型为____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水,可生成[Z(NH34]SO4,下列说法正确的是_______。

A.[Z(NH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(NH34]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.[Z(NH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.SO42-与PO43-互为等电子体,空间构型均为四面体

(5)固体YCl5的结构实际上是YCl4+和YCl6构成的离子晶体,其晶体结构与CsCl相似.若晶胞边长为apm,则晶胞的密度为____g•cm-3。(已知阿伏伽德罗常数为NA,用含a和NA的代数式表示)

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

【化学——选修3:物质结构与性质】
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为_____________,该能层具有的原子轨道数为____________________。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N2+3H 2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。

A.NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
B.NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
C.相同压强时,NH3的沸点比PH3的沸点高
D.[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

(3)已知NF3与NH3的空间构型相同,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是__________________。
(4)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中,Sn原子的轨道杂化方式为     ,SnBr2分子中Sn—Br的键角  120°(填“>”“<”或“=”)。
(5)NiO的晶体结构与氯化钠相同,在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm,NiO的摩尔质量为b g·mol-1,NA为阿伏加德罗常数的值,则NiO晶体的密度为_________g·cm-3

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

选考(12分)【化学一物质结构与性质】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)镓的基态原子的电子排布式是__________________________。
(2)硒为第4周期元素,相邻的元素有砷和溴,则3种元素的第一电离能从大到小顺序为________(用元素符号表示)。
(3)气态SeO3分子的立体构型为____________________。
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是________________。

(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为________________;若该晶体的边长为a cm,则该合金密度为____________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值为NA)。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

【化学—选修3:物质结构与性质】
CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2基态的电子排布式可表示为                      
(2)SO42的空间构型为             (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是    ;写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式:          
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为                     
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是          
(5)CuS比CuO的熔点          (填高或低),原因是                   
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题:
(1)基态铜原子的电子排布式为           ;已知高温下CuO—→Cu2O+O2,试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因:________________________。
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为      ,若“Si-H”中键合电子偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为________________。
(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3.NH3,BF3.NH3中B原子的杂化轨道类型为____,B与N之间形成             键。
(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如图所示;则金刚砂晶体类型为              ,在SiC中,每个C原子周围最近的C原子数目为            ,若晶胞的边长为a pm,则金刚砂的密度为      

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

 
 
 
a
b
 
 
c
d
e
 
 
f
g
h
 
 
i
j
 
 
 
 
 
 
k
 
 
 
 
m
 
 
 
 
 
 
 

试回答下列问题:
(1)d的基态原子电子排布图为                ;k的外围电子排布式为            
(2)ci2的结构式为            ;ci2与ce2比较,沸点较低的是                (写化学式)
(3)m的晶体的晶胞如图所示,则一个晶胞中m原子的个数        个。每一个m周围有      个M与其相邻且距离相等。

(4)根据等电子体原理,写出与d2互为等电子体的粒子                        (写化学式)
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是            
A.m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族,属于ds区元素;
B.k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族,属于d区元素;
C.g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族,属于s区元素;
D.j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族,属于ds区元素;
(6)将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中,直至过量,现象                      ,若加入极性较小的溶剂乙醇,现象                。写出反应过程中总的离子方程式                       

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

[化学—选修3物质结构与性质】(巧分)已知A, B、C、D, E, F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素,其中A的一种同位素原子中无中子,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,D与E同主族,且E的原子序数是D的2倍,F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
(l)F元素的价层电子排布式为      
(2)关于B2A2的下列说法中正确的是      (填选项序号)。
①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构
②B2A2是由极性键和非极性键构形成的非极性分子
③每个B2A2分子中键和键数目比为1:1
④B2A2分子中的A-B键属于
(3)B,C,D三种元素第一电离能按由大到小的顺序排列为   (用元素符号表示) B、C、D三种元素中与BD2互为等电子体的分子式为    (用元素符号表示)
(4)A2E分子中心原子的杂化类型为_____。比较A2D与A2E分子的沸点,其中沸点较高的原因为      。元素D可形成两种同素异形体,其中在水中溶解度更大的是      (填分子式)。
(5) F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,信息如下:

则方式I与方式II中F原子配位数之比为      ,晶体密度之比为      

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

过渡金属元素及其化合物的应用广泛,是科学家们进行前沿研究的方向之一。
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉做显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。相关的反应如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①基态Fe原子中,电子占有的最高能层符号为__________,核外未成对电子数为__________,Fe3+在基态时,外围电子排布图为______________________________。
②羟胺中(NH2OH)采用sp3杂化的原子有_______________,三种元素电负性由大到小的顺序为________;与ClO4-互为等电子体的分子的化学式为_______________________。
(2) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物,配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子:价电子总数(18)=Cr的价电子数(6)+CO提供电子数(2×6)。Fe、Ni两种原子都能与CO形成配合物,其化学式分别为_____________、______________。
(3) Pt2+的常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构:一种为淡黄色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度较小;另一种为黄绿色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度较大。
①Q是_________________分子(选填“极性”或“非极性”)。
②P分子的结构简式为__________________________。
(4)NiXO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值为0.88,晶胞边长为a pm。晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为___________pm。若晶体中的Ni分别为Ni2+、Ni3+,此晶体中Ni2与Ni3的最简整数比为_________。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

【化学—选修3:物质结构与性质】
在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物
(1)氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH32]Ac}的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH32]Ac+ CO+NH3[Cu(NH33CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式                 
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为                ,理由是                ;其中NH3应为            (填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是              
④生成物[Cu(NH33CO]Ac中所含化学键类型有          。(填序号)
a.离子键       b.金属键     c. 共价键        d. 配位键
(2)某离子型氢化物化学式为XY2,晶胞结构如下图所示,其中6个Y原子(○)用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。(填“侧面”或“内部”)
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点             (填“>”“=”“<”)固态氨的沸点。
③若该晶胞的边长为a nm,密度为,XY2的摩尔质量为,则阿伏加德罗常数可表示为         

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b);C元素对应单质是空气中含量最多的物质;D的最外层电子数是内层电子数的3倍;E与D同主族,且位于D的下一周期;F与E同周期,且是本周期中电负性最大的元素,基态G原子核外电子填充在7个能级中,且价层电子均为单电子。
(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。
(2)ED3分子的空间构型为________,中心原子的杂化方式为_________。
(3)四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是__________(填序号)。
(4)CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子,这个过程中发生改变的是_________(填序号)。
a.微粒的空间构型    b.C原子的杂化类型
c.A-C-A的键角     d.微粒的电子数
(5) EBC-的等电子体中属于分子的有__________(填化学式),EBC-的电子式为______________。
(6)G的价层电子排布式为________,化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为             
(7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示,其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答:

①在B的该种单质的片层结构中,B原子数、B-B键数、六元环数之比为             
②若B的该种单质中B-B键长为a cm,则B的该种单质的密度为               g.cm-3

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:推断题
  • 难度:较难

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:

元素
相关信息
A
可形成自然界硬度最大的单质
B
与A元素同周期,核外有三个未成对电子
C
最外层电子数是其电子层数的3倍
D
第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol,I2=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol,
I4=11575KJ/mol
E
常温常压下,E的单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
F
F的一种同位素的质量数为63,中子数为34

(1)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为              (用元素符号表示)。F的基态原子核外电子排布式为               
(2)AE2是一种常用的溶剂,是          (填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数比为      
(3)写出D与NaOH溶液反应的离子方程式        。DB形成的晶体与金刚石类似,它属于                晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是        
    
(4)已知F的晶体结构如图所示,又知F的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为             ;FEC4常作电镀液,其中EC42-的空间构型是             ,其中E原子的杂化轨道类型是              
(5)F的一种氯化物晶胞体结构如图所示,该氯化物的化学式是              

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

(4-5必做)根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是_________。
(2)根据VSEPR模型,PO43-的分子立体结构为:        ;乙醇易溶于水的原因是          ;HClO4的酸性强于HClO的原因是        ;
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,写出该元素原子的电子排布式是_____。写出铬元素在周期表中的位置________,它位于______区。
(5)如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元),已知晶体中2个最近的Cs+核间距为a pm,氯化铯(CsCl)的相对分子质量M,NA为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度为      g/cm3。

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

[化学一物质结构与性质](13分)钛被称为“国防金属’’和“生物金属”,是重要的结构材料。
(1)基态钛原子的核外电子排布式是_______________________________,钛所在的周期中第一电离能最小的元素是______________________________.
(2)金红石(TiO2)的熔点,用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛,金红石所属的晶体类型是______________________________________晶体。
(3)TiCl4能与NH4CI反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。此配合物中,形成配位键时提供孤对电子的有_____________.(填元素符号),空间构型呈正四面体的微粒是___________。
(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2) ] 2+离子,可用于钛的定性检验。
[TiO(H2O2) ] 2+中不含有_____________________________.
A.极性键   
B.非极性键   
C.键   
D.键   
E.离子键
(5)H2O2分子可看成H2O分子中的一个H被OH所取代,下列关于H2O2的说法正确的是______
A.H2O2分子结构对称为非极性分子
B.I mol H2O2最多能形成2mol氢键
C.H2O2不稳定是因为氢键的键能较小
D.H2O2分子的空间构型为直线形

  • 更新:2020-03-19
  • 题型:填空题
  • 难度:较难

高中化学性质实验方案的设计试题