省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷

下列说法错误的是

反应中，W为

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是

有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是

下列实验现象与对应结论均正确的是

某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含H⁺、A1³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO₄^2-）中提取铬。

有关数据如下表：

回答下列问题：
（1）步骤①所得滤液可用于制取MgSO₄·7H₂O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_  ___。
（2）若酸性废液中c(Mg²⁺)=0.lmol·L^-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在             范围（保留小数点后l位）。
（3）步骤②中生成NaCrO₂的离子方程式为___                      _    。
（4）步骤④中反应的离子方程式为_____                       。
（5）步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是              ，可选用的装置是__________（填序号）。

（6）用如图所示装置制取铬酸钠(Na₂CrO₄)，回答相关问题。

①a是电源的_____________极，阳极的电极反应式为______________。
②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得___________g铬酸钠(忽略反应2CrO₄^2-(aq)+ 2H⁺(aq）Cr₂O₇^2-(aq)+ H₂O（1）的影响）

1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如下图所示。

回答下列问题：
（1）已知：，，则反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）的△H=              （用含△H₁、△H₂的代数式表示）。
（2）合成氢的平衡常数表达式为____                      ，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____      （保留两位有效数字）。
（3）X轴上a点的数值比b点               （填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示          （填“温度”或“压强”），判断的理由是         。
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

下列判断正确的是_____________。

（5）常温下，向VmL amoI.L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH₄⁺)______________c(SO₄^2-)（填“>”、“<”或“=”）。
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-。写出负极的电极反应式_    _________。

工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe³⁺和Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用__________（填序号）。
a．KSCN溶液    b．铁氰化钾溶液    c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___          _，充分反应后，加入足量BaC1₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO₂的体积分数为__________。
【探究二】
据探究一所测SO₂的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO₂和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是              ，其作用是________________。

（4）为判断CO₂是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；
a．A之前    b．A～B之间    c．B-C之间    d．C～D之间
若存在CO₂，则产生CO₂气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。
（6）若某气体可能由CO₂、SO₂、H₂中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。
a．SO₂    b．H₂、SO₂   c．H₂、 CO₂    d．CO₂、SO₂    e．CO₂、SO₂、H₂

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应II包含2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+ H₂O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为                             ，反应I进行时应先通入的气体是              ，反应I产生的NH₄Cl可用作________________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为                           ，若灼烧时生成SO₂1.12×l0⁶ L（标准状况下），则转移电子____      mol。
（3）己知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为_______________。
（4）副产品X的化学式是    ________________，在上述流程中可循环使用的物质是___________________。
（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为             ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂________________。（填编号）。
①澄清石灰水    ②饱和碳酸氢钠溶液    ③氢氧化钠
④酸性高锰酸钾    ⑤稀硫酸

A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为as^a、bs^bbp^b(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素，基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。
（2）ED₃分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为_________。
（3）四种分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃键角由大到小排列的顺序是__________（填序号）。
（4）CA₃分子可以与A⁺离子结合成CA₄⁺离子，这个过程中发生改变的是_________（填序号）。
a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角     d．微粒的电子数
（5） EBC^-的等电子体中属于分子的有__________（填化学式），EBC^-的电子式为______________。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA₃)_6]F₃的中心离子的配位数为              。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：

①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为              。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为               g.cm^-3。

化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：

（1） A-F的反应类型是______________；G中含氧官能团的名称是______________。
（2） A-C的反应方程式是__________________。
（3）H的结构简式是__________________，E的结构简式是_________    。
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是            （填“同意”或“不同意”）’，你的理由                        。
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是             （写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有___________________种。
①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应