金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是
A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 |
B.钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣=Fe3﹢ |
C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 |
D.在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 |
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 |
D.图d中,Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,不正确的是
A.在现实生活中,电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多,危害更大 |
B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理不同 |
C.钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 |
D.在铜的精炼装置中,通常用粗铜作作阳极,精铜作阴极 |
下列说法正确的是
A.氯化钠固体不导电,所以氯化钠是非电解质 |
B.向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动,水的离子积增大 |
C.如图研究的是铁的吸氧腐蚀,实验中红色首先在食盐水滴的中心出现 |
D.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) 的△H<0 △S<0 |
在钢铁腐蚀过程中,下列五种变化可能发生的是( )
①Fe2+转化为Fe3+②O2被还原③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤杂质碳被氧化
A.只①② | B.只②③④ | C.①②③④ | D.①②③④⑤ |
化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 |
B.可溶性铜盐有毒,故人体内不存在铜元素 |
C.在海轮外壳装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 |
D.中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗 |
B.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀 |
C.海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀 |
D.当镀锡铁制品的镀层破损时,锡镀层仍能对铁制品起保护作用 |
化学与生产生活、环境保护密切相关.下列说法中不正确的是
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 |
B.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2 |
C.氢氧化铝是治疗胃酸过多的药物的有效成分之一 |
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 |
下列说法不正确的是
A.质谱和核磁共振不仅可用于有机小分子结构的分析,还可用于蛋白质结构的研究 |
B.储氢金属吸氢形成金属氢化物,改变条件释放吸收的氢气,是氢气贮存的重要途径 |
C.牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法 |
D.乙醇与水互溶,这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关 |
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣易产生铜绿 |
B.镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 |
C.在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法 |
D.不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面上镀上了铬 |
某小组为研究金属的腐蚀与防护,设计如图所示装置。下列叙述不正确的是( )
A.若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于N处 |
B.若X为碳棒,开关K置于M处,会加快铁的腐蚀 |
C.若X为锌,开关K置于M处,就是牺牲阳极的阴极保护法 |
D.若X为锌,开关K置于N处,铁电极发生的反应为Fe-2e-=Fe3+ |
一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。下列说法不正确的是( )
pH |
2 |
4 |
6 |
6.5 |
8 |
13.5 |
14 |
腐蚀快慢 |
较快 |
慢 |
较快 |
||||
主要产物 |
Fe2+ |
Fe3O4 |
Fe2O3 |
FeO2- |
A.当溶液pH<4,碳钢主要发生析氢腐蚀
B.当溶液pH>13.5,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
C.当溶液pH>6,碳钢主要发生吸氧腐蚀
D.煮沸除去氧气的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓
右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极 |
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
C.两试管中负极电极反应相同 |
D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀 |