高中化学无机物的性质实验试题

下列说法中正确的是

A．增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大

B．粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu^2^＋)保持不变

C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀

D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连

为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是

A．正极的电极方程式为：O2＋2H2O＋4e^－===4OH^－

B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成

C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈

D．向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快

I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是       腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：                                  。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请你在右边方框内画出能够实现这一反应的装置图。

（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，
看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析
其原因：                                                                       。

下列关于金属腐蚀正确的是    (   )

A．金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是；M+nH2O===M(OH)n+H2↑

B．金属的化学腐蚀的实质是M－ne^－===M^n^＋，电子直接转移给氧化剂

C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

D．在潮湿的中性环境中，金属不会发生电化学腐蚀

下列说法正确的是（ ）

A．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

C．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6．02×10^23

D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)

下列有关说法正确的是(  )

A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

下列容器中盛有海水，纯铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是    (　 )

A．⑤②①④③	B．③②⑤①④
C．⑤④②③①	D．⑤②①③④

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe^3+=Cu^2++2Fe^2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

家用铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3	B．2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e^-=4OH^-	D．Fe－3e^-=Fe^3+

如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重要内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

序号	内容	实验现象
1	常温下将铁丝放在干燥空气中一个月	干燥的铁丝表面依然光亮
2	常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时	铁丝表面依然光亮
3	常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月	铁丝表面已变得灰暗
4	将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时	铁丝表面略显灰暗
5	将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面已变得灰暗
6	将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时	铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答下列问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）___________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______；正极反应是______________。
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是___________________________________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是___________________________________（答两种方法）。

如图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为

A．⑤②①④③	B．③②⑤④①
C．⑤④③②①	D．⑤②①③④

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-= Fe^3+，继而形成铁锈

下图装置中，U型管内为红墨水，a．b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（溶液呈弱酸性），各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e^－＝Fe^2+

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe^2^＋

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀