下列说法不正确的是
| A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。 |
| B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 |
| C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料 |
| D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到满的顺序是
| A．③>②>④>① | B．②>①>③>④ |
| C．④>②>③>① | D．④>②>①>③ |
a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．a试管内压强变大，b试管内压强变小 |
C．两试管中相同的电极反应式是：2Fe Fe2++2e- |
| D．两试管中均发生了电化腐蚀 |
铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、
负极，并写出电极反应式。
正极反应： 。
负极反应： 。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。
| |
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀 完全时的pH |
| Fe3＋ Fe2＋ |
1.9 7.0 |
3.2 9.0 |
| Cu2＋ |
4.7 |
6.7 |
| 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu |
（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式 ； ；劣质不锈钢腐蚀的实验现象 。
金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是
| A．纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 |
| B．钢铁吸氧腐蚀时,负极的电极反应式为Fe﹣3e﹣＝Fe3﹢ |
| C．海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 |
| D．在图示氧浓差腐蚀中,M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ |
(6分)完成下列离子反应方程式
（1）AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：____________；
（2）向AgCl固体上滴加Na2S溶液，固体变黑色：_________________；
（3）铁在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，正极反应式：_________________。
如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是
| A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ |
| D．具支试管中溶液pH逐渐减小 |
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
| A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 |
为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
| A．将青铜器放在银质托盘上 | B．将青铜器与直流电源的正极相连 |
| C．将青铜器保存在潮湿的空气中 | D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 |
某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe2+可用K3Fe(CN)6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是
| A．甲区呈现红色 | B．乙区产生Zn2+ |
| C．丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+ | D．丁区呈现蓝色 |
家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
| A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3 | B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2 |
| C．2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ | D．Fe－3e－＝Fe3＋ |
下列各种金属防护的方法中：①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是 ( )。
| A．①②③④ | B．①③④⑤ |
| C．①②④⑤ | D．全部 |
如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀。
(2)若试管内液面上升，则原溶液呈________性，发生________腐蚀，电极反应式为：负极：____________________，正极：____________________。
(3)若试管内液面下降，则原溶液呈________性，发生________腐蚀。电极反应式为，负极：____________________，正极：____________________。
电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。
（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择________（填字母序号）。
a．碳棒 b．锌板 c．铜板
用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因：__________________________。
（2）图2中，钢闸门C做_____极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D上的电极反应式为______________________，检测该电极反应产物的方法是_______________________。
（3）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。
①E为该燃料电池的极________（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为___________。
②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因_______。
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