高中化学无机物的性质实验选择题

以油类为溶剂的防锈漆为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基漆较易溶解O₂，在干燥之前导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气，以一可作为缓蚀剂的是

A．KMnO4

B．NaNO2

C．FeCl3

D．NO3

下列有关物质的性质和应用不正确的是

A．甲醛能使蛋白质变性，常用高浓度甲醛溶液浸泡食用海产品以防腐

B．硅胶多乳、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂

C．过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用作潜水艇的供氧剂

D．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀

钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－＝Fe^2^＋

B．正极发生的反应为：O2＋4e^－+4H^+＝2H2O

C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

A．4>2>1>3

B．2>1>3>4

C．4>2>3>1

D．3>2>4>1

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不会发生的化学反应是（ ）

A．Fe－3e^－===Fe^3^＋	B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（   ）

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO4^2- - 2e ^- = PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（　　）

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是(      )

A．2H2O＋O2＋4e^－＝＝＝4OH^－

B．2H^＋＋2e^－＝＝＝H2

C．4OH^－－4e^－＝＝＝2H2O＋O2

D．Fe－2e^－＝＝＝Fe^2^＋

下图水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀最慢的是

将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀:

A．铜

B．银

C．石墨

D．锌

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）

A．2H^+ +2e^- = H2↑

B．Fe - 2e^- = Fe^2+

C．2H2O + O2 + 4e^- = 4OH^-

D．Fe-3 e^- = Fe^3+

下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，接触处容易生铁锈

D．银质奖牌放置久了表面变暗

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应式是（ ）

A．2H^+ +2e^- = H2↑

B．Fe - 2e^- = Fe^2+

C．2H2O + O2 + 4e^- = 4OH^-

D．Fe-3 e^- = Fe^3+

为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的 (     )

A．铜片

B．碳棒

C．锌片

D．银片