高中化学无机物的性质实验选择题

右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是      （   ）

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe ^3+

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是                                                           

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3

B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２

C．2H2O+O2+4e^-＝４OH^－

D．Fe－3e＝Fe^3+

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲锌块的保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（  ）

A．2H^++ 2e- ="==" H2↑	B．Fe == Fe^2+ + 2e-
C．2H2O + O2 + 4e- ="==" 4OH^-	D．Fe^3+ + e- ="==" Fe^2+

有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．生铁抗腐蚀能力比纯铁强

B．钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀

C．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀

下列装置中，铁不易被腐蚀的是

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K

B．Na

C．Fe

D．Al

为防止海轮船体的腐蚀，应在船体水线以下位置嵌上一定数量的（　　）

A．铜块

B．铅块

C．锌块

D．钠块

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的

B．电解熔融氯化钠,可制得金属钠

C．金属表面形成的氧化物都能起到保护内层金属的作用

D．在铁水闸上外接电源的正极,可保护铁水闸

钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A．Fe-2e^-=Fe^2+

B．Fe-3e^-=Fe^3+

C．O2+2H2O+4e^-=4OH^-

D．2H^++2e^-= H2 ↑

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，腐蚀速度最快的是

A．在潮湿的酸性土壤中	B．在潮湿不透气的中性土壤中
C．在干燥致密不透气的土壤中	D．在潮湿透气的盐碱地中

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （  ）                                 

A．Fe -2e-＝Fe^2+	B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH^-
C．2H^+＋2e-＝H2↑	D．4OH^-- 4e-＝2H2O＋O2↑

下列叙述中，不正确的是：

A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：

B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：

D．电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3	B．2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e^－＝4OH^－	D．Fe－3e^－＝Fe^3^＋

每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 

A．图—1：a为电源正极	B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH^-
C．图—2：电子流动方向d→c	D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜