高中化学无机物的性质实验选择题

下列事实不能用金属活动性解释的是：

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

下列关于铁电极的说法中，正确的是

A．钢铁的吸氧腐蚀中铁是正极	B．在铁片上镀铜时铁片作阳极
C．电解饱和食盐水时可用铁作阴极	D．镀锌铁板发生电化学腐蚀时铁是负极

下列叙述的原因不是由于原电池造成的是

A．运输液氯的铁管被腐蚀	B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀
C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快	D．含杂质的锌比纯锌与酸反应快

下列说法正确的是

A．在CuSO4溶液中加入PbS，可转变为铜蓝(CuS)，则Ksp(PbS)<Ksp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl2粉末产生黑色沉淀，则pH增大

C．加热条件下并加入大量水促进TiCl4水解，以制备TiO2固体

D．铜制器皿放置过程中会生成铜绿是因为发生了析氢腐蚀

如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（  ）

A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=Cl2↑

D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

下列描述不符合生产、生活实际的是

A．家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解水制氢气时，用铜作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是

A．Na2S的水解：S^2^－+ 2H2OH2S + 2OH^－

B．NaHCO3的电离：NaHCO3 Na ^+ + H^+ + CO3^2-

C．HSO3^－的电离：HSO3^－H^+ + SO3^2^－

D．钢铁的电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e^－Fe^3^＋

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是    (　　)。

A．Fe－2e^－=Fe^2^＋

B．2H2O＋O2＋4e^－=4OH^－

C．2H^＋＋2e^－=H2↑

D．4OH^－－4e^－=2H2O＋O2↑

下列叙述错误的是

A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B．铁在潮湿空气中发生腐蚀，其负极反应是2H^++2e^－=H2↑

C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

C．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率

D．铝在空气中不易腐蚀，不用特殊方法保存

在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是

A．防止铁生锈且美观	B．增大厚度防止磨损
C．增大硬度防止撞坏	D．美观及杀菌消毒作用

钢铁腐蚀发生得最普遍的是

A．化学腐蚀

B．析氢腐蚀

C．吸氧腐蚀

D．摩擦损耗

如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是    (　　)。

A．铜

B．镁

C．铝

D．锌

制造焊锡时，把铅加进锡的重要原因是

A．增加强度

B．降低熔点

C．增加硬度

D．增强抗腐蚀能力