高中化学无机物的性质实验选择题

下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是

A．制成合金保护船体	B．是外加电流的阴极保护法
C．船体的反应：Fe -2e → Fe^2+	D．锌块的反应：Zn -2e → Zn^2+

下列做法不利于金属防护的是

A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架	B．将钢铁制成不锈钢
C．在铁塔的表面喷油漆	D．埋在地下的钢管与锌块连接

下列物质性质与应用及其对应关系均正确的是

选项	性质	应用
A	碳酸氢钠可与烧碱反应	可用碳酸氢钠作糕点膨松剂
B	AgCl难溶于稀硝酸	可用稀硝酸和AgNO3溶液检测Cl^-
C	浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱	可用浓硫酸替代稀硫酸与锌反应快速制氢气
D	碳单质性质稳定	可在纯铁中加入少量炭增强抗腐蚀性

 

下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源负极	B．在锅炉内壁装上镁合金
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．在铁板表面镀锌

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e^－＝4OH^－

D．U型管中溶液pH逐渐减小

钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是

A．2H^++2e^—＝H2	B．2H2O+O2+4e^—＝4OH^—
C．Fe一2e^—＝Fe^2+	D．4OH^—一4e^—＝2H2O+O2

下列有关说法正确的是

A．白铁(镀锌铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS)

D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率

原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断中错误的是

A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e===Fe^2^＋

B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能

C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中B极上发生氧化反应

D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应

右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化氢溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中负极电极反应相同

D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀

下列关于电化学知识说法正确的是

A．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、Cu

B．电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu（OH）2可以使溶液恢复至原状态

C．铅蓄电池在充电时，连接电源正极的电极发生的电极反应为：PbSO4＋2e^－=Pb＋SO4^2^－

D．将钢闸门与直流电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接镁块

为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上	B．将青铜器与直流电源的正极相连
C．将青铜器保存在潮湿的空气中	D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是(  )

A．水中的钢闸门连接电源的负极	B．金属护拦表面涂漆
C．汽水底盘喷涂高分子膜	D．地下钢管连接锌板

化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl^－－2e^－=Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e^－=4OH^－

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e^－=Cu^2^＋

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e^－=Fe^2^＋