如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是（ ）
| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．U型管中溶液pH逐渐减小 |
相关试题
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
| A．25℃时，pH=13的氨水中含有OH－的数目为0.1NA |
| B．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NA |
| C．标准状况下，2.24 LNO2与水反应生成NO3－的数目为0.1NA |
| D．4.0 g H2与足量N2完全反应生成NH3，反应中断裂共价键的总数为2NA |
现有浓度均为0.1mol·L－1三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( )
| A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) |
| B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) |
| C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) |
| D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) |
下列陈述和判断均正确，且有因果关系的是( )
| 选项 |
陈述 |
判断 |
| A |
Si有良好的半导体性能 |
Si可用于制备光导纤维 |
| B |
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 |
说明该未知溶液含有SO42－ |
| C |
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag |
要从矿石中冶炼得到金属单质，铁和铜必须用还原剂，汞和银只需加热 |
| D |
锌锰干电池碳棒是正极，MnO2是氧化剂 |
锌锰干电池是二次电池，可以反复充电 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO |
| B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO42– |
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH 、I－、SCN－ |
| D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO |
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