高中化学无机物的性质实验选择题

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为

A．Fe -2e^-= Fe^2+	B．Fe -3e^- = Fe^3+
C．O2 +2H2O +4e^-= 4OH^-	D．2H^++ 2e^- = H2 ↑

下列说法正确的是

A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应

B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度

C．锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢

D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

下列说法正确的是                               （    ）

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e^－= Fe^2+

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

钢铁腐蚀发生得最普遍的是                                                     (  )

A．化学腐蚀	B．析氢腐蚀
C．吸氧腐蚀	D．摩擦

在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A．	B．
C．	D．

下列叙述正确的是                                                                                        （   ）

A．直径介于1nm~100nm 之间的粒子称为胶体

B．气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去，说明气体甲一定具有漂白性

C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速度

D．向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液，有碘化银沉淀生成，说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度

2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^-= Fe^3+，继而形成铁锈

下列事实中，与电化学腐蚀无关的是

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀

D．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质

为了防止铁制品锈蚀，下列措施或者做法不当的是 (    )

A．将使用后的菜刀洗净擦干	B．铁制品表面的铁锈应当保留
C．在铁制水管表面镀一层锌	D．在铁制门窗表面喷涂防护漆

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是(   )

A．2H^++2e^-=H2↑	B．2H20+02+4e^-=40H^-
C．Fe-2e^-=Fe^2+	D．40H^--4e^-=2H20+02↑

如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（    ）

A．④＞②＞①＞③

B．②＞①＞③＞④

C．④＞②＞③＞①

D．③＞②＞④＞①

钢铁在潮湿环境中发生电化腐蚀时，正极所发生的主要反应是（   ）

A．Fe – 2e- =" Fe2+"	B．2H+ + 2e- =" H2↑"
C．2H2O + O2 + 4e- =" 4OH-"	D．4OH- - 4e- =" 2H2O" + O2↑

下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(    )

A．①②③④	B．①③④⑤
C．①②④⑤	D．全部

铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L^-1 NaCl溶液中，可能发生的是(    )
①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH^- ③发生析氢腐蚀 ④发生吸氧腐蚀

A．①③	B．①④
C．②③	D．②④

A．2H^＋＋2e^－===H2	B．Fe^2^＋＋2e^－===Fe
C．2H2O＋O2＋4e^－===4OH^－	D．Fe^3^＋＋e^－===Fe^2^＋